Question

请根据题目要求回答下列问题．

（1）如图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）　　．

①调游码  ②放称量纸   ③称量物放左盘  ④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码

A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③

（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，发生反应的实验现象为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁　=　m₂．

（3）如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为　　，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m₂，则（填“=”“＞”“＜”）m₁　　m₂，其原因为　　．

（4）在4A+5B═4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C，则B和C的质量比为　　．

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用；称量器-托盘天平．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）根据用天平称量物体时的正确操作顺序进行分析解答； （2）铁与蓝色的硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁溶于水中，同时生成红色固体铜，反应中没有气体参加，所以放在敞口的烧杯中进行实验，反应前后烧杯内物质质量也不变； （3）碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等； （4）根据化学方程式和已知条件“C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3g C”，列出比例式，即可求出D的质量，然后根据质量守恒定律计算出B的质量，进而计算出B和C的质量比．
解答：	解：（1）用天平称量物体时的正确操作步骤是：先调零点，然后在左右两盘中各方一张相同的纸，把称量物放到左盘，然后向右盘中放砝码，放砝码的顺序是先放质量大的，再放质量小的，最后用游码调平．故正确操作顺序为④②③⑤⑥①． （2）铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜．硫酸铜溶液呈蓝色而硫酸亚铁溶液为浅绿色，生成红色的铜附在铁钉表面；反应中没有气体参加，所以烧杯内物质的总质量始终不变． （3）碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量，但由于生成的二氧化碳气体放出，所以烧杯内物质的总质量随反应的发生不断减小． （4）解：已知C和D的相对分子质量比为15：9，设生成D的质量为x，则  4A+5B═4C+6D      15×4 9×6          3g    x      x=2.7g 根据质量守恒定律可得参加反应的B的质量=3g+2.7g﹣1.7g=4g； 则B和C的质量比为4g：3g=4：3． 故答案为：（1）B； （2）铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；=； （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量； （3）4：3．
点评：	本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．但要注意在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．