题目内容

5．科学家最新研制出太阳能产生激光使海水分解得到氢气的方法，该反应为：2H2O$→_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（　　）
A．利用海水作为原料，资源丰富B．太阳能是一种绿色能源
C．TiO2在该反应中作催化剂D．反应生成的H2和O2的质量比为2：1

分析 A、根据化学方程式的含义知道水是反应物；
B、根据太阳能特点进行解答；
C、TiO2既不是反应物也不是生成物；
D、根据化学方程式可知反应生成的H2和O2的质量比．

解答 解：A、根据化学方程式可知，水是反应物，如果利用海水作原料，资源丰富，故A正确；
B、太阳能无污染，故太阳能是一种“绿色能源”，故B正确；
C、根据题目中的“用激光使海水分解”和化学方程式的书写2H2O$→_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑可以知道，TiO2既不是反应物也不是生成物，而是催化剂，故C正确；
D、根据2H2O$→_{TiO_{2}}^{激光}$2H2↑+O2↑可知，反应生成的H2和O2的质量比为1：8，故D错误．
故选：D．

点评 本题主要考查了如何根据化学方程式进行分析和判断等方面的内容，对于化学方程式的考查也是中考的一个重点．

练习册系列答案
相关题目
15．天然气的主要成分是甲烷（CH4）．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO2、H2O；乙 CO、H2O；丙 NH3、CO2、H2O；丁 CO2、CO、H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能”或“否”）．
（2）甲烷燃烧实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O．
（3）实验中观察到A中变蓝、B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．
16．医院中的葡萄糖盐水，溶质是葡萄糖和食盐，溶剂是水．
13．2012年3月22是第二十届“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）节约用水，防止水污染应成为我们的自觉行为．下列有关叙述中不正确的是AC．
A．为了节约用水，用工业废水直接浇灌农田
B．将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源
C．水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程
D．淡化海水可在一定程度上缓解淡水紧缺问题
（2）区分软水和硬水常用的物质是，生活中常用的方法除去硬水中过多的Ca2+（填离子符号）和Mg2+以得到软水．
（3）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可悬浮于水中的杂质；新型自来水净水剂ClO2，则名称为二氧化氯．
（4）某化学兴趣小组的同学找来一个空饮料瓶、鹅卵石、石英沙、活性炭、纱布、膨松棉、吸管等用品按如图所示，自制了一个简易净水器．请你帮助解决以下问题：
a．请将他选用的上述用品正确地放在右图的净水器中：①小卵石②石英砂 ③活性炭
b．其中如图净水器的③处所起的作用吸附是过滤；除去污水中的固体物质，可采用沉淀、过滤等方法，实验室过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、．某同学进行过滤操作后，发现滤液依然浑浊，请分析，其中的原因可能是（写出二点）：滤纸破损、液面高于滤纸边缘．
c．实验操作及现象
在厨房内取一匙食盐倒在一杯水中，搅拌使其溶解．食盐水是无色的，尝一下有咸味．然后从简易净水器上部倒入，在下端管口接水后，再尝一下，与原来的盐水比较，其咸味相同（填“相同”或“不同”）．
取少量泥沙放在一杯自来水中，搅拌后发现水变浑浊，将其从该净水器上部倒入，下端管口接水，观察到水变澄清．
d．有位同学认为若将硬水从该净水器倒入，便可将硬水软化．你是不同意该观点？为什么？不能，因为不能除去硬水中的可溶性钙、镁化合物．
20．某校学习小组学习固体、液体的密度测量之后，准备探究气体密度的测定．学习小组认为气体密度的测定原理和小石块、盐水的密度测定一样． 

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验I中，将小烧杯中的10ml稀盐酸加入到盛有石灰石的大烧杯中，并不断搅拌，直至不再产生气泡，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）实验II中，装好药品前先检查装置的气密性（填操作名称），然后，最后将10ml稀盐酸 快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落．
【记录与处理】
（3）实验产生的质量CO2为实验I中反应前的电子天平示数与完全反应后的示数差
（4）实验II的实验记录如表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是80ml．
（5）根据（3）、（4）测得的数据，用密度的计算公式计算．
【实验反思】
（6）有同学认为实验I与II中盐酸以及石灰石的用量不仅要一样，而且石灰石要完全反应．
对于实验I与实验II中盐酸以及石灰石的用量要一样大家都赞同．但对于反应中应该石灰
石过量还是稀盐酸过量才不会影响实验结果有不同的看法，你的看法是：不管谁有剩余对实验结果都没有影响．
10．下列物质的性质属于化学性质的是（　　）
A．金属具有导电性B．铜在空气中受热能变黑
C．金刚石坚硬D．酒精易挥发
17．兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．提出以上猜想的依据是化学反应前后元素的种类不变．
【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想Ⅱ不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验．
实验操作取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞试液；实验现象溶液变红．若该猜想正确，写出Mg与CO2反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识CO2不助燃不是绝对的．
14．CO和CO2的混合气体10g与足量O2反应，测得反应后气体质量比原来增加了4g，则原混合气体中CO2的质量是（　　）
A．1gB．3gC．5 gD．7 g
15．生活中的铁锅、铝制易拉罐和铜线都属于（　　）
A．金属材料B．化合物C．氧化物D．非金属材料

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