欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性.在不用指示剂的条件下.应加入的试剂是( )A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．熟石灰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）

A．

石灰石

B．

生石灰

C．

氢氧化钠

D．

熟石灰

分析除去盐酸，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应．

解答解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末把盐酸除去．故可选；
B、生石灰粉末的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选；
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应时无明显现象不好控制加入的量．故不选；
D、熟石灰可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量．故不选．
故选：A．

点评在物质除杂时，可以根据物质的性质，采用物理或化学方法除去，要求所选的除杂试剂不能与原有物质反应，只与杂质反应，且反应后不能引入新的杂质．

练习册系列答案

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4．

根据如图提供的信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	钠的原子序数为11		B．	钠原子最外层有11个电子
	C．	钠的相对原子质量是22.99g		D．	钠属于非金属元素

5．水在化学实验中的作用不可忽视，如图实验分别用到了水，请回答．

（1）实验A玻璃棒的操作叫搅拌．
（2）实验B中水可用细沙代替．
（3）实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积$\frac{1}{5}$的结论．
（4）实验D中水的作用是隔绝空气和提供热量．

2．逻辑推理时化学学习常用的思维方法，某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，他们对此展开探究．
【提出问题】：什么物质是该反应催化剂？
【查阅资料】铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁．
【猜想与假设】
假设一：小芳同学认为生锈铁钉表面的氧化铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂．
假设二：小华同学认为生锈铁钉里的铁是H₂O₂溶液分解反应的催化剂．
【实验与结论】：

实验操作	实验现象	实验结论
实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．	产生气泡，带火星的木条复燃	反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气假设一成立
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象．	无现象	假设二不成立（填“成立”或“不成立”）

【讨论交流】
同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧
气的催化剂，理由是：没有验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变．
【反思与评价】小强通过仔细观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管，过了一段时间后试管中也出现了气体，小强觉得很奇怪，你能猜想其中的原因吗？铁与过氧化氢溶液中的氧气和水反应生成了铁锈．

19．t℃时，分别向盛有40ml水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．

（1）t℃时，A（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是b（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用升高温度或增加溶剂的方法．

2．现有以下六种实验装置（有些装置可重复使用），回答下列问题．

（ l ）要除去 CO 中所含有的 CO₂，最好是将气体通过装置 D 而不是 E，原因是氢氧化钠的溶解性大于氢氧化钙．如需进一步证明 CO₂确已除尽，可将气体再通过D，现象是无现象．
（ 2 ）欲将混有少量水蒸气的 CO₂转化为纯净的 CO，按正确连接选用的装置顺序是 C→F→D→C．
（ 3 ）要证明某水煤气中含 H₂、CO、CO₂和水蒸气，可将水煤气通过A→E→C→B→A→D．

19．下列物质的用途说法错误的是（　　）

	A．	氢氧化钠用于治疗胃酸过多		B．	氯化钠可用于配制生理盐水
	C．	在实验室，浓硫酸常用来做干燥剂		D．	熟石灰可用来改良酸性土壤

20．结合如图中的实验装置回答问题：

（1）用装置A选用适当药品制氧气，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．若用装置B制氧气，此反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；装置B和装置A比较，其优点是反应不需加热，常温时就能进行．无论用哪种药品制取氧气，连接好仪器后都要先检查装置气密性．
（2）实验室收集二氧化碳为什么只能用装置C的理由是：因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应，且密度比空气大，用装置C收集二氧化碳后，怎样验证是
是否收集满了？用燃着的木条伸入瓶口，若木条熄灭说明二氧化碳收集满了，否则没有收集满，应该用图2中装置G检验的二氧化碳气体，化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）【资料】实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得硫化氢气体（H₂S）；硫化氢的密度比空气大，在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢．由此得出，实验室制取硫化氢的发生装置是图1中的B，收集装置是C．

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