Question

18．实验室有一瓶混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙的粗盐，某化学兴趣小组欲提取精盐并测定其中氯化钠的含量，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题

（1）步骤②、③中用玻璃棒的作用是过滤．
（2）步骤③中，加入过量X物质的目的是将杂质氯化镁完全除去；写出相关反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）步骤④中Y物质主要成分的化学式为HCl；过量的Y物质对所得的氯化钠纯度没有（填“有”或“没有”）影响
（4）通过计算，样品中氯化钠的质量分数约为74.4%（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据过滤可以将固体和液体分离进行分析；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，加入稀盐酸可以将两者除去，稀盐酸有挥发性进行分析；
（4）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）步骤②、③是固体与液体分离，所以操作X的名称是：过滤；
（2）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是：使镁离子充分与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，从而使杂质氯化镁完全除去，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除杂过程中加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的，加入稀盐酸可以将两者除去，稀盐酸有挥发性，所以步骤④中Y物质主要成分的化学式为HCl；过量的Y物质对所得的氯化钠纯度没有影响；
（4）设参加反应的氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
        95    58
        x      0.1g
    $\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.1g}$
     x=0.16g
所以样品中氯化钠的质量分数约为$\frac{10g-2.4g-0.16g}{10g}$×100%=74.4%．
故答案为：（1）过滤；
（2）将杂质氯化镁完全除去，2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）HCl，没有；
（4）样品中氯化钠的质量分数约为74.4%．

点评 本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．