题目内容
2.写出化学用语所表示的意义或用化学用语填空.(1)Cl-氯离子
(2)两个铁原子2Fe
(3)人体中含量较高的金属元素Ca.
分析 每个氯离子带1个单位负电荷;
铁元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个铁原子;
人体中含量较高的金属元素是钙元素,钙元素的元素符号可以表示钙元素.
解答 解:(1)Cl-表示氯离子;
(2)两个铁原子可以表示为2Fe;
(3)人体中含量较高的金属元素是钙元素,可以表示为Ca.
故填:氯离子;2Fe;Ca.
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小.
练习册系列答案
相关题目
13.某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展探究活动.
探究Ⅰ:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他们的结论是否正确:不正确,理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小.经过讨论后,他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸,混合均匀后测定其pH,pH 小于7.
结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】如图1

①取A(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;
③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(1)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:取少量水将其溶解加入CuSO4溶液,无蓝色沉淀.
(2)探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3粉末设计实验方案,请你分析并判断:
方案③中反应的化学方程式6HCl+Fe2O3═Fe2Cl3+3H2O.上述设计方案中,不正确的是①(填“①”、“②”或“③”),错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3反应生成白色沉淀,不能证明溶液中含有盐酸.
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量,你选用的试剂是Na2CO3溶液或锌等.
(3)不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象,例如Cu(OH)2(填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象.
探究Ⅱ:从微观的角度认识物质及其变化的本质.图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是氢离子和氢氧根离子;结合生成水.请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
探究Ⅰ:证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.
测定某NaOH溶液的pH,pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,发现pH减小了,但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应,你认为他们的结论是否正确:不正确,理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小.经过讨论后,他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸,混合均匀后测定其pH,pH 小于7.
结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,并且稀盐酸过量.
【方案2】借助于无色酚酞试液.
【药品仪器】如图1
①取A(选填“A”或“B”)中试剂加入至D中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色;
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸,红色消失;
③用F蘸取②中溶液,在酒精灯上灼烧,有白色固体产生.
【思考拓展】
(1)如不使用酸碱指示剂,进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是:取少量水将其溶解加入CuSO4溶液,无蓝色沉淀.
(2)探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀盐酸是否过量,兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3粉末设计实验方案,请你分析并判断:
| 实验方案 | 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| ① | 取样,加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样,加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样,加入铁锈粉末 | 红棕色粉末逐渐减少,溶液变成黄色 | 稀盐酸过量 |
请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量,你选用的试剂是Na2CO3溶液或锌等.
(3)不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象,例如Cu(OH)2(填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象.
探究Ⅱ:从微观的角度认识物质及其变化的本质.图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程,该反应的本质是氢离子和氢氧根离子;结合生成水.请写出一个与上述反应本质相同的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O.
10.具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写,这是因为( )
| A. | 碳具有氧化性 | B. | 碳具有还原性 | ||
| C. | 碳能与纸发生反应 | D. | 碳在常温下性质稳定 |
17.下列实验操作正确的是( )
| A. | 熄灭酒精灯 | B. | 量筒的读数 | ||
| C. | 加热液体 | D. | 用高锰酸钾制氧气 |
7.王林同学对一位高中同学说的“盐溶液不一定显中性”的观点产生了强烈的质疑,同时为了给农民做技术指导,于是利用所学知识对碳酸钾(K2CO3)、氯化铵(NH4Cl)两种化肥的相关性质进行探究,请你帮助他补充“①②③④⑤⑥⑦”处的内容,以完成实验报告:
【结论与运用】取下列物质分别于K2CO3和NH4Cl溶液混合,根据实验现象不能将二者鉴别开的是B(填字母).
A.稀HCl B.水 C.CaCl2溶液 D.酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥不能(填“能”或“不能”)混用,理由是碳酸钾溶液呈碱性,与硫酸铵混合施用,产生NH3,降低肥效.
| 【探究过程】 | 实验现象 | 结论与化学方程式 | |
| K2CO3 | NH4Cl | ||
| 一、分别取适量固体K2CO3、NH4Cl配制溶液 | 得到澄清溶液 | 得到澄清溶液 | 两种化肥均易溶于水 |
| 二、分别取配制好的溶液进行实验(如图) | 变蓝 | 变红 | K2CO3溶液显 碱性.NH4Cl溶液显 酸性. |
| 三、分别另取配制好的溶液进行实验(如图) | 有气泡产生 | 无明显现象 | K2CO3可与稀H2SO4反应 |
| 四、分别另取配制好的溶液进行实验(如图)并闻气味 | 无明显现象 | 有气泡产生且有刺激性气味 | NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |
A.稀HCl B.水 C.CaCl2溶液 D.酚酞溶液
K2CO3与NH4Cl两种化肥不能(填“能”或“不能”)混用,理由是碳酸钾溶液呈碱性,与硫酸铵混合施用,产生NH3,降低肥效.
14.
ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )
| A. | ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 | |
| B. | 点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 | |
| C. | 点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 | |
| D. | 40℃时,ZnSO4的溶解度为41g |
12.下列物质的名称、化学式、俗称、用途和性质解释错误的是( )
| A. | 固态二氧化碳 CO2 干冰 制冷剂 升华 | |
| B. | 固态水 H2O 冰 制冷剂 液化 | |
| C. | 氧化钙 CaO 熟石灰 干燥剂 吸水性 | |
| D. | 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 制取化工产品 化学性质活泼 |
13.工业上用甲和乙反应制备燃料丙.根据下列微观示意图得出的结论中,不正确的是( )

| A. | 该反应属于化合反应 | |
| B. | 反应后H原子个数增多 | |
| C. | 分子是保持物质化学性质的最小微粒 | |
| D. | 反应后元素的种类不变 |