题目内容
下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧2Fe+3O2
2Fe2O3
B．盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律2P+O2P2O5
D．CO还原氧化铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙．
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一只试管倒入约5ml氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象 | 氯化钠固体溶解 | __ |
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__ | __ | 不饱和溶液转变为饱和溶液 |
__ | __ | __ |
1．被称为“生命之源”的水和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（过氧化氢溶液），通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有内容：
（1）B试管中发生反应的化学方程式是：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
将带火星的木条伸进试管内，木条复燃，说明生成的是氧气．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量的两种无色液体分别加入A、B两个试管中； ② 分别向A、B两试管中加入等质量的二氧化锰 | A试管中 无明显现象 B试管中试管中有气泡产生 | A试管中的无色液体是： 水；B试管中的无色液体是： 过氧化氢溶液 |
（2）如何验证B试管中产生的气体（写出操作步骤、实验现象和结论）？
将带火星的木条伸进试管内，木条复燃，说明生成的是氧气．
8．用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物．
【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
【实验结论】出现白色不溶物是因为镁条用量过多．
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl或MgCl2+H2O=Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行．
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．反应过程中镁有剩余；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少．
结论：假设Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀．
结论：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假设Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ一定不成立．
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该排除溶液中氯离子的干扰．
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式2Mg+3HCl+H2O=Mg（OH）Cl+2H2↑；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议使用足量的酸．
【提出问题】分组试验中，为什么有的小组出现白色不溶物？
【实验探究一】在4支试管中加入等量、同浓度的稀盐酸，加入宽窄相同、用砂纸打磨过的镁条，反应后静置观察，结果如下表：
| 试管 | A | B | C | D |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 不溶物 | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
【提出问题二】分组实验中，出现的白色不溶物是什么？
【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能发生微弱水解，反应为：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl或MgCl2+H2O=Mg（OH）Cl+HCl；加热能促进水解反应的进行．
②AgNO3与可溶性氯化物在溶液中可发生复分解反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，该性质可以用来检验溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应．
【猜想与假设】
Ⅰ．反应过程中镁有剩余；Ⅱ．镁用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶体
Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【实验探究二】过滤【实验探究一】D试管中的物质，将得到的白色不溶物分成三份，进行实验：
（1）取第一份白色不溶物于试管中，加入稀盐酸，现象为没有气泡产生．
结论：假设Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡后，不溶物没有减少．
结论：假设Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于试管中，加入适量稀硝酸，发现不溶物立即溶解，向所得无色溶液中加入几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀．
结论：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假设Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假设Ⅲ一定不成立．
【实验反思】
（1）甲同学对上述实验（3）的结论提出疑问，他认为实验（3）的设计不严密，要验证假设Ⅳ是否成立，在进行实验（3）之前应该排除溶液中氯离子的干扰．
（2）在老师的帮助下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，试写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl的化学反应方程式2Mg+3HCl+H2O=Mg（OH）Cl+2H2↑；为避免镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl，请你提出一条合理化建议使用足量的酸．
5．
含硫元素物质间发生转化：其中硫元素化合价发生变化的是（ ）
含硫元素物质间发生转化：其中硫元素化合价发生变化的是（ ）| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |