题目内容
下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A. 
用等质量氯酸钾分别制取氧气
B. 
加热试管中一定质量的高锰酸钾
C. 
向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量
D. 
质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应
某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
操 作 | 装 置 | 现 象 |
（1）．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上． |
| |
（2）．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中． |
| 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生． |
（3）．把铜丝网插入①中． |
| ①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生． |
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_____；仪器③的名称是_____．
（2）仪器②中实验的目的是_____．
（3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率_____（填“是”或“否”），理由是_____
（4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是_____．
A 称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
B 向仪器②中加入二氧化锰
C 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
D 将铁丝换成铜丝
E 将过氧化氢溶液加水稀释．
金属材料广泛应用于生产生活中。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 全部溶解，无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。
