Question

盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO₃溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应原理为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃ 相对原子质量Na—23   N—14   O—16

C—l35.5    Ag—108）

 

Answer 1

【答案】

（1）36 kg    （2）13.0%

【解析】（1）应称取氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数=200 kg×18%=36 kg

（2）已知沉淀（氯化银）14.35 g，未知氯化钠的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程为：

解：设氯化钠的质量为x     设未知量

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃   写出反应的化学方程式

58.5       143.5         标出已知未知量的关系

x         14.35g        标出已知未知量

58.5：143.5=x：14.35g      列比例式

x=5.85g          求解未知量

溶液中溶质的质量分数为：5.85g÷45g×100%=13.0%

答：溶液中溶质的质量分数为13.0%。