题目内容
工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是
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A．甲的化学式为C2H4 B
．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
C
阅读快车系列答案下列数据是一些食物的近似pH，其中呈碱性的是
| pH | 3.5 ～4.5 | 2.9 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 |
| 食物 | A ．葡萄汁 | B．苹果汁 | C ．牛奶 | D．鸡蛋清 |
～3.3
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。
请写出该反应的化学方程式： ▲
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三： ▲
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想 ▲ 不合理，请用化学方程式说明原因：
▲
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 ▲ 不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ▲ | 猜想二成立 |
【反思与拓展】
① 若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 ▲ ；
② 登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ▲ 。
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数。(要求写出计算过程)
知识判断，下列做法正确的是