Question

某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO₄的质量是多少？

 

Answer 1

【答案】

1.52t

【解析】

试题分析：消耗硫酸的质量为：9.8t×10%=0.98t，设0.98t硫酸与铁反应生成硫酸亚铁的质量为X．

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

    98     152

   0.98t    X

根据：解得X=1.52t．

答：理论上可生产FeSO₄的质量是1.52t．

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：本题考查有关化学方程式的计算，难度较小，关键是对于相对分子质量的计算．