题目内容
25、向一定质量的含硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的金属中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的金属中一定含有
Ag、Fe、Cu
，可能含有Zn
，滤液中一定含有的金属离子是Zn2+
，任意写出一个发生反应的化学方程式Zn+Fe（NO3）2═Fe+Zn（NO3）2
．分析：由于锌的金属活动性比铁、银、铜都强，顺序为锌＞铁＞铜＞银，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，然后根据要求分析判断即可．
解答：解：铁、银、铜三者的金属活动性顺序为锌＞铁＞铜＞银，硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉时先置换最弱的金属，然后在置换较强的，以此类推，反应后加硫酸生成气泡该气泡为氢气，因为银铜不能与酸反应产生氢气，所以该金属只能是铁或锌或两者都有，因此至少置换出了铁，也可能置换完铁后锌还有剩余，这种情况无法判断，所以滤渣中一定有Ag、Fe、Cu可能有Zn；滤液中一定含有Zn2+．
故答案为：Ag、Cu、Fe；Zn；Zn2+；Zn+Fe（NO3）2═Fe+Zn（NO3）2
故答案为：Ag、Cu、Fe；Zn；Zn2+；Zn+Fe（NO3）2═Fe+Zn（NO3）2
点评：题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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