题目内容

1．请观察图丙根据图示回答下列问题．
（1）图A可知Mg的核电荷数为12；镁元素的相对原子质量为24.31；
（2）图B表示的是非金属（选填“金属”或“非金属”）元素的原子．

分析 （1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据核电荷数确定元素名称，然后确定元素的种类．

解答 解：（1）由镁在元素周期表中信息来分析，镁的原子序数为12，即核电荷数为12，其相对原子质量为24.31；故填：12；24.31；
（2）17号元素是氯元素，其名称的偏旁是“气”，故属于非金属元素，故填：非金属．

点评 本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

练习册系列答案
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11．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，实验室常用C制取B，变化A+D→B+E的现象是固体的颜色由黑变红．请回答下列问题：
（1）F的俗称：熟石灰．
（2）B转化成A的基本反应类型是：化合反应，该反应过程中能吸收（填“放出”或“吸收”）热量．
（3）写出反应A+D→B+E的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）写出C制取B的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
12．分析下列反应，回答有关问题．
①CaO+2HCl═CaCl2+H2O
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（1）由上述反应可知，金属氧化物与酸反应的规律是都生成盐和水；
（2）根据上述规律，写出MgO与HCl反应的化学方程式MgO+2HCl═MgCl2+H2O；
（3）除去CaO中的CaCO3，可采用的方法是高温煅烧．
9．已知氯原子中所含质子数为17，请根据所给信息填写下列空格：
①氯原子最外层电子数为17．
②氯离子的符号为Cl-．
③已知氯气在一定条件下能与氢气发生反应，化学方程式为：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．
检验溶液酸碱性		B．
溶解固体		C．
倾倒液体		D．
熄灭酒精灯
6．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）生铁和钢都是含碳量不同的铁合金；
（2）用铜作导线，主要利用铜具有良好的导电性；
（3）铝制品有良好的抗腐蚀性，其原因是在空气中铝的表面易形成致密的氧化铝薄膜；
（4）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂是AC（填字母序号）
A．Zn、Ag、CuCl2溶液    B．Cu、Ag、ZnSO4溶液   
C．Zn、Cu、AgNO3溶液    D．Zn、Cu、Ag、稀硫酸．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于金属（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为80；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是B．
A．甲的原子序数大于乙
B．甲和Cl在同一周期
C．乙和He的最外层电子数相同．
10．人类的生产、生活离不开金属，铜、铁、铝是使用最广泛的三种金属．
（1）使用铜丝和硝酸银溶液验证金属的活动性，证明铜比银活泼的现象是铜的表面有银白色的物质，溶液有无色逐渐变成蓝色；
（2）在露天放置的钢铁容易生锈，能防止篮球架生铁的常用方法刷油漆；
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，若配制该盐酸146g，理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O3的质量是10.67g．
11．以下是实验室常用部分仪器：
（1）写出标号④的仪器名称长颈漏斗；
（2）用制取高锰酸钾制取氧气可以用①⑤⑥⑧组装发生装置（填字母），请写出用该方法制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）如果实验室制取的二氧化碳通入石灰水中一直不浑浊，则二氧化碳中可能混有的气体杂质为氯化氢气体，检验该杂质可选用的药品可用下列物质B．
A、氢氧化钠溶液   B、硝酸银溶液   C、碳酸钠溶液   D、碳酸钙．

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