Question

13．某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应完全进行）；①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的氧化铜时，粉末变成红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成了蓝色晶体；④通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）

• A． 原混合气体中一定含有CO₂、CO和H₂
• B． 原混合气体中一定含有CO和H₂，一定没有CO₂
• C． 原混合气体中一定含有CO和H₂，可能含有CO₂
• D． 原混合气体中一定含有CO和CO₂，可能含有H₂

Answer 1

分析 赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）．

解答 解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，
故选项为：B．

点评 本题考查了常见气体的推断，利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．