Question

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）依据上表数据，绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是

 

．（填“a”或“b”）
（2）图1中P点的含义是

 

．

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是

 

．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是

 

．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过

 

（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为

 

g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为

 

g．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据提供的数据即可找出固体的溶解度和温度间的关系；根据固体的溶解度曲线可以，
（1）根据溶解度曲线观察物质的溶解度随温度变化情况，及硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大分析解答；
（2）比较不同的固体物质在同一温度下的溶解度大小；
（3）不饱和溶液转化为饱和溶液，一般采取加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小；
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；（6）由20℃时NaCl的溶解度可以计算出蒸发10g水后可析出Nal晶体的质量．
（7）由于在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸钾，则在50克水中最多溶解55克硝酸钾；

解答：解：
（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化很不明显，故a能表示KNO₃溶解度曲线；
（2）P点的含义是t℃时KNO₃和NaCl的溶解度相等；
（3）使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，一般采取加入硝酸钾或蒸发水分或降低温度；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，由题中信息知加入的甲物质是氯化钠；
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法；
（6）由20℃时NaCl的溶解度知100g水中最多溶解36g，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（7）由于在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，即在100克水中最多溶解110克硝酸钾，则在50克水中最多溶解55克硝酸钾，所得溶液的质量为105g；
答案：（1）a  （2）t℃时KNO₃和NaCl的溶解度相等  （3）加入硝酸钾固体  （4）NaCl或氯化钠  （5）降温结晶  （6）3.6  （7）105

点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．