题目内容

6．机动车尾气排放的氮的氧化物，是城市空气污染源之一，其中一种氮元素和氧元素的质量之比为7：16，它是（　　）
A．N2OB．NO2C．NOD．N2O3

分析 由氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，可以确定其化合物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可．

解答 解；氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为$\frac{7}{14}：\frac{16}{16}$=1：2，故其氧化物的化学式为：NO2．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关计算即可正确解答本题．

练习册系列答案
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16．实验中学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设．
【提出假设】假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液全部变质，变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用方程式表示）
假设三：该溶液部分变质．此时该溶液中含有的溶质是NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．
【设计方案】兴趣小组的三位同学根据以上假设设计了如下三个实验方案：
方案一：取溶液样品，向样品中加入足量的氯化钙溶液，若无沉淀出现，则假设一正确；若有沉淀出现，再向反应物中加入几滴酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，则假设三成立，若无色酚酞溶液不变色，则另取一种假设？正确．
方案二：取溶液样品，向样品中逐滴加入稀盐酸至过量，若假设一正确，则出现的现象是自始至终都无气体生成；若假设二成立，则加稀盐酸就立刻有气体生成；若假设三成立，则出现的现象是先无气泡产生，过一会才产生气泡（假定Na2CO3与盐酸的反应一步完成）
【方案评价】（1）万宏同学认为将方案一中的氯化钙溶液换为氢氧化钙溶液也能完成实验，你认为他的评价错误（填“正确”或“错误”），其原因是因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定氢氧化钠的存在，也得不出氢氧化钠部分变质的结论；
（2）方案二中加入的盐酸过量的原因是保证把氢氧化钠完全消耗掉；
【实验结论】假设三正确．
【实验反思】（1）由以上实验可知，氢氧化钠溶液必须密封保存；
（2）盛氢氧化钠溶液的试剂瓶，不能用玻璃瓶塞（玻璃的主要成分是SiO2），其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起（写化学方程式）
17．某物质与氧气在点条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中不全相应微粒的图示．

图中的单质为O2（写化学式）；生成物的质量比为11：9；此化学变化中没有发生改变的粒子是碳原子、氧原子和氢原子（填名称）．
14．下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的纯净物一定是氧化物
B．物质与氧气发生的反应一定是化合反应
C．二氧化碳影响人体健康是因为二氧化碳有毒
D．石墨变金刚石属于化学变化
1．化学物质及其变化与人类生产有关，生活密切相关，请填写下列空格：
（1）有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体的化学式填空．
①具有可燃性的是H2、CO；②有毒的是CO；③能使木条复燃的是O2；④与水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红的是CO2．
（2）用化学方程式表示．
①水在通电作用下的反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②细铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
11．尿素[CO（NH3）4]是农业上重要的氮肥．工业上合成尿素的工艺如图：
（1）煤是我国目前主要的使用燃料，主要含有碳元素．
（2）脱碳过程③是通过一定的工艺流程将CO2与H2，N2分离，此过程发生的是物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）写出反应④的化学方程式3H2+N2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（4）写出由CO2和NH3合成尿素[CO（NH3）4]并生成水的反应方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$（NH2）2CO+H2O．
18．下列做法不能防止金属锈蚀的是（　　）
A．与其他金属仪器制成合金B．在金属制品表面涂油漆
C．在金属制品表面上一层釉D．保留铁盆上的铁锈
15．“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（　　）
A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
B．多用一次性消费品
C．购物自带环保布袋，不用塑料袋
D．推广使用节能灯，太阳能热水器等
16．小明暑假到农田里施肥，发现撒落于地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时闻到浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与．
（1）提出问题：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
（2）作出猜想：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氨气、二氧化氮．
（3）查阅资料：在标准状况下，二氧化氮是红棕色气体；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）讨论分析：依据猜想和资料，实验小组的同学进行了分析与讨论．
①小芹从物质元素组成的角度进行分析，认为猜想中最不可能产生的气体是二氧化硫．
②小李根据资料推理和现象观察得出产生的气体不可能是二氧化氮．
（5）实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）．
①根据实验中观察到的现象干燥的红色石蕊试纸变潮湿且变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
②烧杯中生石灰和水的作用是提供碳酸氢铵分解所需要的热量．
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
实验步骤实验现象结论
取反应后试管B中的溶液置于试
管里，滴入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中		产生气泡，石灰水变浑浊碳酸铵分解后有二
氧化碳生成
（6）实验结论：同学们通过其他实验证明碳酸氢铵受热分解的产物没有一氧化碳，则碳酸氢铵受热分解的化学方程式为NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（7）实验评价：在上述同学们的探究中，你最欣赏的是用生石灰与水反应作为热源．
（8）实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在存放时应注意的问题是密封保存在阴凉处．

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