题目内容
追求化学家的足迹．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）
2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点： ；
②b中物质X化学式为 ；
③写出实验室制取氧气的一个化学方程式： ．
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： ；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误： ．
| 实验室制取氧气的反应原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 | |
| 专题： | 空气与水． |
| 分析： | （1）①根据它们组成中都含氧元素解答； ②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答； ③实验室制取氧气的原理解答； （2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答； ②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况； |
| 解答： | 解：（1）①加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素； ②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式 H2O； ③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物； （2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁； ②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律； 答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2 （2）①3Fe+2O2 |
| 点评： | 掌握氧气的反应原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用． |
2H2O+O2↑；
Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（ ）
|
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中“
”代表碳原子，“
”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）
|
| A． | 过程Ⅰ反应类型化合反应 |
|
| B． | 过程Ⅱ发生了化学变化 |
|
| C． | 示意图中所有物质均为氧化物 |
|
| D． | 参加反应的CO与O2分子个数比为1：1 |
汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO
2X+N2，其中X的化学式是（ ）
|
| A． | C | B． | NH3 | C． | CO2 | D． | H2O |