题目内容
食盐因含杂质氯化镁而易潮解，现有只含氯化镁杂质的食盐10g，将其置于烧杯，加30g水溶解，得到40g溶液，再向其中加入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液10g，成分反应后，烧杯内剩
余溶液为48.84g。
⑴生成沉淀的质量；
⑵求反应后中溶质的质量分数。
图A为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。图B中两支试管分别盛有甲、乙两种物质的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体。
P
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图A 图B
⑴在80℃时，甲的溶解度为 。
⑵P点表示的意义是 。
⑶欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 、 。
⑷要提纯含有少量乙的甲固体，可使用的结晶方法是 。
⑸在80℃时，将甲、乙各50g分别加入100g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是
（填“甲”或“乙”），这种溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%） 。
⑹向烧杯中加入一种物质后，试管内甲固体增加，乙固体减少，则加入的物质是（ ） A. 浓硫酸 B.硝酸铵固体 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 |
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| B． | 稀释浓硫酸时，可将浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 |
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| C． | 100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积等于200 mL |
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| D． | 用托盘天平可以准确称量10.58 g的食盐 |
柳絮飞扬
B.盛夏的瀛洲园百花斗艳、蜂飞蝶舞
能量，可用来为人体供能 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl− | SO42− |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：
(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：
(2)写出反应1的化学方程式： 。
(3)滤液X中溶质的主要成分有 (填化学式)。
(4)物质Y的名称是 。
(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g。
C．加热固体时，试管口略向下倾斜