Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H₂的质量为

0.2g

．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据图中的信息可知氢气的质量．
（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

解答：解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.2g．
（2）设该合金中锌的质量为 x  
Zn+2H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑
65                2
x                0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g   
该合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
故答案为：（1）0.2g；
（2）设该黄铜中锌的质量为 x
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65               2
x               0.2g

65

2

=

x

2g

x=6.5g
该合金中铜的质量分数为：

10g-6.5g

10g

×100%=35%
答：该合金中铜的质量分数为35%

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；