题目内容

6．下列生活中的现象发生了化学变化的是（　　）
A．煮饭前用水洗一洗米B．米酿成米酒
C．自行车轮胎爆裂D．干冰用作制冷剂

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、煮饭前米用水洗一洗洗，无新物质生成，属于物理变化；
B、米酿成米酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；
C、自行车轮胎在烈日下爆裂，分子间隔变大，无新物质生成，属于物理变化；
D、干冰用作制冷剂的过程中，只是干冰的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
相关题目
16．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由分子构成的物质是水，由离子直接构成的是氯化钠
（2）如图A、B分别是某微粒示意图，回答下列问题：

①若A是带2个单位正电荷的离子示意图，则x=12
②若B表示某原子示意图，则y=7，该原子在反应容易得到电子（填“得到”或“失去”）形成粒子的符号为Cl-．
（3）如图为某反应的微观示意图．请你依据图示回答以下问题：

①该反应属于化合反应（填基本反应类型）．
②由该图示获得的信息有：
分子由原子构成；
化学变化中，分子改变，原子不变…
17．请简要说明下列操作可能造成的不良后果
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是砸破试管．
（2）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是污染试剂．
（3）用滴管取试剂后平放或倒置腐蚀橡胶胶帽．
（4）用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，后果是引起火灾．
（5）加热液体时，试管口朝着有人的方向，后果是液体喷出伤人．
14．实验室制取气体所需装置如图1所示．请回答以下问题：

（1）写出指定仪器的名称：①长颈漏斗；②酒精灯．
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作．其中绿色化学的原则包含：防止废物的产生而不是产生后再来处理；提高原子经济性；尽量减少化学合成中的有毒原料、产物；设计安全的化学品等．从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲（填“甲”或“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．所选用的发生装置是B（填字母序号，下同），其反应类型是分解反应如果要制得较纯净的氧气应该选择装置C收集．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A．反应的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．用排水收集氧气完毕后．停止加热时的操作顺序是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因防止水槽中的水倒流，使试管炸裂．
（4）实验室选用G装罝收集氧气，气体应该从a端进入，其验满的方法是将带火星的木条放在b导管口，木条复燃，证明集满．
1．化学就在我们身边
（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用自家旁边水井里的水洗衣服时产生泡沫较少，此水是硬水，一般可以通过煮沸的方法降低水的硬度．生活用水在净化过程中常用
活性炭吸附色素和异味．
（2）蜡烛是我们生活中常见的一种物品，它在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳和水，当我们吹灭点燃的蜡烛时，利用的灭火原理把蜡烛燃烧时的温度降到着火点以下．还有什么方法能使蜡烛熄灭用抹布盖灭（写出一种即可）．
11．用数字和符号填空
（1）熔点最低的金属Hg（2）溶于水后溶液显黄色的物质FeCl3（3）铵根离子NH4+
（4）有毒的气体氧化物CO（5）人体中含量最多的物质H2O（6）2个氮分子2N2．
18．元素周期表是化学学习和研究的工具．下图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出铝（AL）元素的相对原子质量为26.98；
（2）11～18号元素中属于金属的有Na、Mg、Al（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）；
A、质子数不同        B中子数不同        C、相对原子质量不同
（4）仅由6、8、11号三种元素中组成的一种物质的化学式为Na2CO3．
15．取一定质量的高锰酸钾于试管中，加热充分反应后，待试管冷却至室温，将试管内的固体全部倒入水中，充分溶解后，过滤，得到固体质量为0.87g，滤液质量为10g（水足量，忽略实验过程中固体和液体的损耗，且钾盐易溶于水）．请回答下列问题：
（1）过滤所得固体中锰元素的质量为0.55g
（2）计算加热高锰酸钾时生成氧气的质量
（3）过滤所得溶液的溶质质量分数为19.7%
6．金属材料和我们生活息息相关．

（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁大（填“大”或“小”）．合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是cd（选填序号）
a．黄铜       b．不锈钢       c．铁矿石   d．氧化铁
（2）家用铝制容器不易腐蚀，这是因为4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示），铝壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的食醋（填名称）去除；但试剂不能过量的原因是醋酸能与铝发生反应
（3）现代湿法冶金的先驱是指Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（用化学方程式表示），属于置换反应（基本反应类型）
（4）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛．
I．铁的生锈
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件的探究．课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．（已知碱石灰能吸收水分）
（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．
（2）反应开始后，甲装置中反应现象是产生大量气泡，MnO2的作用是催化剂．
（3）4min后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．
Ⅱ．铁的应用
（4）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是B（填字母，下同）．
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
“纳米α-Fe粉”可以在空气中燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，这是因为纳米铁粉与氧气的接触面积增大．
Ⅲ．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来．请回答下列问题：
（5）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（6）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成生成一氧化碳外，还能提供热源，维持炉温；
Ⅳ．实验探究炼铁原理
（7）实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe2O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$${\;}_{黑色}^{FeO}$$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②FeO③Fe3O4和FeO．
小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．
反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有控制在高温的条件下进行（写一种）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网