题目内容

1．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量小于氯酸钾质量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析 根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，进行解答．

解答 解：氯酸钾受热分解后的产物是氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，分解的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和，故剩余的固态物质的质量小于氯酸钾质量．
故填：小于．

点评 本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力．

练习册系列答案
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9．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
10．已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物．我校研究性学习小组对此展开探究：
[提出问题]生成的三种氧化物是什么？
[查阅资料]无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体．
化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O=CuSO4•5H2O（蓝色晶体）
[提出猜想]生成的氧化物中有H2O、CO2和CO．
[实验探究]张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想．

（1）观察到A中白色硫酸铜粉末变蓝色，证明生成物中有水．
（2）B中澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳．
（3）D中红色粉末是Fe2O3（填化学式），实验现象红色粉末变为黑色．
[交流讨论]
陈军认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：没有进行尾气处理，点燃尾气或收集尾气或尾气再利用．
7．用正确的化学式或化学语言完成下列填空
（1）2个氦原子2He 
（2）3个铵根离子3NH4+
（3）4个葡萄糖分子4C6H12O6  
（4）SO42-中“2”的含义每个硫酸根离子带2个单位的负电荷．
14．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）
A．Zn+Sn（NO3）2=Zn （NO3）2+SnB．Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
C．Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2AgD．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
6．镁离子的结构示意图为．如图粒子中与镁离子属于同种元素的是（　　）
A．B．C．D．
13．写出下列实验室常用的仪器的名称：

①烧杯②药匙③试管夹④量筒．
其中加热时应放置在石棉网上的仪器是①（填标号）．
10．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
11．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．30-3个氧元素B．SO3-1个三氧化硫分子
C．O3-3个氧原子D．$\stackrel{+3}{Fe}$-1个铁离子

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