题目内容
某课外活动小组进行如下实验探究。
（1）验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示.80℃热水的作用是_____。
（2）①将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_____。（填化学用语）
②在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图 2 所示。下列表述不正确的是_____（填序号）。
a表示锌和稀硫酸的反应曲线 b反应结束后消耗两种金属的质量相等
c反应结束后两种金属一定都有剩余 d反应结束后稀硫酸都没有剩余
e反应结束后生成的氢气质量相等。
（3）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．现有某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。取一定量该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图3所示。推断在该溶液中一定存在的物质是_____，一定不存在的物质是_____，可能存在的物质是_____。
以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）的部分工艺流程如图所示。
（查阅资料）
I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
给液体加热 B. 
取用液体药品
熄灭酒精灯 D. 
取用固体药品
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应
向一定量的水中加入生石灰
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
往硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% H2O2 | 6% H2O2 |
催化剂 | 1g 红砖粉 | 1g MnO2 |
时间 | 152s | 35s |
（结论）该探究过程得出的结论是_____。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或 红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____和_____是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种假设和实验方案）
（假设）_____。
（实验方案）_____。
