题目内容

19．下列物质的俗名、化学名称和化学式相一致的是（　　）
A．生石灰、氧化钙、CaOB．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2D．熟石灰、碳酸钙、CaCO3

分析 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．

解答 解：A、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项物质的俗名、化学名称和化学式相一致．
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项物质的俗名、化学名称和化学式不相一致．
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项物质的俗名、化学名称和化学式不相一致．
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项物质的俗名、化学名称和化学式不相一致．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．要鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（　　）
A．分别通入紫色石蕊溶液B．分别通入澄清的石灰水中
C．测定和比较三种气体的密度D．用燃着的木条分别伸入集气瓶
10．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（　　）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
7．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为ACBF（填写仪器序号字母）．
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法倒入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则收集到的气体为二氧化碳．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料只含C、H、N三种元素，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），
试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器E的玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为11.4%．（结果保留一位小数）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量与实际值比较将偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
14．请根据下列装置图回答问题．

（1）A中制取气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其验满的方法是将燃着的木条接近瓶口，观察火焰是否熄灭． A装置还可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验B中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是密度大于空气，不能燃烧，不能支持燃烧．
4．如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：

（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是长颈漏斗，其中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
某同学分析了装置A的特点后，认为选用 M 装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（2）若用 B 装置来证明CO2的存在，你选择的药品是新配制的澄清石灰水，理由是澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象．气体应从c管（填“b”或“c”）进入装置 B；
（3）收集二氧化碳只能选择装置E，理由是二氧化碳能溶于水，比空气重；
（4）利用 N 装置可以验证二氧化碳的性质并证明二氧化碳能够和氢氧化钠发生反应：则向广口瓶中滴加试剂的顺序是先滴加氢氧化钠溶液，后滴加盐酸，气球的变化情况是气球先胀大后缩小；
（5）随着现代社会经济的迅猛发展以及对能源需求的快速增长，近年来大气中的二氧化碳含量逐年升高，由此造成的温室效应会给环境带来危害，为减缓这种危害的发生，你认为可以采取的必要措施是减少化石燃料的使用，开发新能源，大力植树造林等（回答2条即可）．
11．身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①熟石灰   ②氢氧化铝    ③盐酸     ④水银     ⑤火碱
（1）医用体温计里的物质通常是④；（2）工业上常用③来除去钢铁表面的锈迹；
（3）能治疗胃酸过多的碱是②；（4）能改良酸性土壤，配制波尔多液的物质是①．
8．实验一：粗盐提纯的部分操作如图1所示．

（1）操作A中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为③①②（填序号）．

（3）操作B结束后发现滤液仍较浑浊，可能的原因是滤纸破裂（写一点）．
（4）举出一个生活中应用过滤原理的实例：自来水厂的过滤池．
实验二：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图3甲所示．本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
（2）乙同学按图3乙装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是通过饱和石灰水变浑浊证明反应放热．
（3）丙同学按图3丙实验，可以根据烧杯中的导管口产生气泡的现象也能证明中和反应是放热的．
9．结合粗盐中难溶性杂质的去除实验活动，回答问题：
（1）溶解粗盐：溶解粗盐之前，先将粗盐研碎，目的是加速溶解；
（2）过滤：在过滤操作中，需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（3）蒸发结晶：蒸发操作中，用玻璃棒不断搅拌，为了防止液体受热不均飞溅；
（4）实验分析：在过滤操作中，有少许滤液洒出，对计算精盐的产率有何影响偏低．

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