题目内容
19．某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20%．根据下列数据进行计算．| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 加入稀盐酸的质量/g | 18.25 | 36.5 | 47.9 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 |
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
分析 由表中数据可知，12g这种补钙剂样品与稀盐酸完全反应时生成二氧化碳的质量是4.4g，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算这份补钙剂含钙的质量分数；
第一次加入18.25g稀盐酸时，与碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为2.2g，根据二氧化碳的质量可以计算稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．
解答 解：（1）设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g，
碳酸钙中钙元素质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
这份补钙剂含钙的质量分数为：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：这份补钙剂含钙的质量分数为33.3%．
（2）设18.25g稀盐酸中氯化氢的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
y 2.2g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{2.2g}$
y=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{18.25g}×100%$=20%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为20%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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