题目内容

10．经测定，氮的某种氧化物中，氮、氧两种元素的质量比是7：4，则该氧化物中氮元素的化合价是（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+1

分析 根据题意，某种氮的氧化物曾作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，据此可确定该氧化物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式进行解答．

解答 解：某种氮的氧化物曾作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，
设该氧化物的化学式为NxOy，
则14x：16y=7：4，x：y=2：1，
则该氧化物的化学式为：N2O．氧元素显-2价，
设氮元素的化合价是z，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：2z+（-2）=0，
则x=+1价．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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20．回答下列有关实验操作的问题．
（1）过滤操作中，使用玻璃棒的目的是引流；
（2）熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭．
1．质量守恒定律对于科学的发展具有重大的意义．如图是对该定律的探究实验，请完善：
（1）如图是四同学设计的探究质量守恒定律的装置图，他们先分别把装置放到托盘天平上进行调平后取下，然后再进行反应，理论上最不合理的设计是甲；理由是盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，装置没有密封，所以导致天平不能平衡，如果按该同学的设计，反应后天平指针会偏右（填“偏左”或“偏右”）；若不改变本组药品来验证守恒定律，应该将该组的装置按以上图丙组改进最好；
（2）丙、丁两组产生的共同现象是气球膨胀，它们反应后放在天平上，发现依然会有不平衡的现象．若不考虑气密性．可能的原因是反应产生的气体使气球膨胀，因此装置受到的浮力会增大．
综上分析在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成时要保持装置密闭，体积不变；
（3）由质量守恒定律可知：反应前后一定不变的是②④⑤⑥（填序号）．
①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤元素种类⑥物质的总质量 
（4）欢庆节日会燃放焰火，一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2=2CuO+O2↑+4X↑．X的化学式为NO2；硝酸铜中氮元素的化合价为+5．
18．能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列问题．
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然气；
（2）在氢气、天然气、酒精、汽油四种燃料中被认为是理想、高能的燃料是氢气；
（3）物质发生化学反应的同时．伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化，下列反应放出热量的是AB．（填字母序号）
A．氧化钙与水反应          B．镁与盐酸反应          C．碳与二氧化碳的反应．
5．下列实验操作中，仪器之间不允许接触的是（　　）
A．用胶头滴管向试管内滴加药品B．将试剂瓶中的液体药品倒入量筒中
C．用漏斗向酒精灯里添加酒精D．将试剂瓶中的液体药品倒入试管
15．气体的制取和收集是初中化学实验的重要内容．请根据如图所示实验装置回答问题．

（1）写出如图中标有①、②的仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择上述气体发生装置中的A（填字母），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．为收集到尽可能纯净的氧气，最好选择收集装置D．
（3）用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的CH4、NH3（填化学式）．
（4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；若用F装置收集二氧化碳气体，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；用该装置收集二氧化碳气体的验满方法是将燃着的木条放在导管b处，若木条熄灭，说明收集满了，反之没满．
2．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，充分反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（　　）
序号甲乙
①Ca（OH）2溶液CO2
②HCl溶液CaCO3
③CaCl2溶液Na2CO3溶液
④H2SO4溶液锌粒
A．仅①②B．仅②④C．②③④D．①②④
19．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．

（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是碳原子；
（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为6；
（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：

①表中氟原子的质子数X为9，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是电子层数相同；
②镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是铍；
③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是最外层电子数依次递增．
20．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物，A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，A为黑色粉末，C的相对分子质量小于D（图中反应条件及部分反应物、生成物己省略）．
（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是CuO，由A生成B的过程中发生了还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若A、C、D均含有同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质最之差为4，则：
①D的化学式是O2；
②A→B的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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