题目内容
17．用一种方法除去下列物质中的杂质（只写化学方程式，括号内为杂质）：（1）ZnCl2（FeCl2）Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2
（2）Cu粉（Fe粉）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：（1）要除去ZnCl2液中的FeCl2，实质就是除去亚铁离子，可利用FeCl2溶液与足量的锌粉反应生成氯化锌溶液和铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
故答案为：（1）Zn+FeCl2═Fe+ZnCl2；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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7．下列对溶液的叙述，正确的是（ ）
| A． | 水是一切溶液中的溶剂 | |
| B． | 任何液体放入水中都可以形成溶液 | |
| C． | 溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质 | |
| D． | 一定量的水中，加入的溶质越多溶液的质量越大 |
5．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．
某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
剩余一种为b处溶液．
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．
（1）M是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈无色．
结论：是b处或c处溶液．
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 为c处溶液，并推知溶液中的离子有Na+、H+、Cl-（填离子符号） |
12．下列物质中，（ ）能溶于水或和水反应时能放出大量的热．
| A． | 氢氧化钠粉末 | B． | 浓盐酸 | C． | 氧化铁 | D． | 氯化钠晶体 |
2．下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（ ）
| A． | 铁丝在氧气中燃烧 | B． | 红磷在氧气中燃烧 | ||
| C． | 蜡烛在氧气中燃烧 | D． | 硫粉在氧气中燃烧 |
9．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少．为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是（ ）
| A． | 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能、以代替化石燃料 | |
| B． | 用石灰水吸收空气中的CO2 | |
| C． | 限制汽车工业的发展，减少汽车数量 | |
| D． | 大量滥砍乱伐，减少绿化面积 |
6．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 二氧化锰 | B． | 高锰酸钾 | C． | 氧化铜 | D． | 液氧 |
如图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图．请回答：