题目内容
过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化氢又能分解放出氧气。
(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：__________，发生的反应方程式是：______________。
(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。
【提出问题】：什么导致溶液先变红再褪色？
【猜想与假设】：
猜想1：甲同学“可能是无色酚酞溶液变质导致溶液褪色”；
猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。
【实验与结论】：
a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为 ；
b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，变红后 观察现象 | 溶液依然为红色 |
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【讨论交流】：你还能提出不同的猜想吗？如果还能提出新的合理的假设和方案你将获得奖励分4分。（化学试卷总分不超过60分）
猜想3： 。
方案3：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化锰观察现象（本空只要答道二氧化锰即得分） ；2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
（2）a：如果是无色酚酞溶液变质，刚开始就不会先变成红色了
b：往试管中滴加过氧化氢溶液溶液 不是过氧化氢使溶液颜色褪色
附加分空：
猜想3：可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象 | （1）变回红色 （2）依然无色 | （1）氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去 （2）溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关 |
（本小题奖励分4分，其他合理答案均可，如：“可能跟光氧化氢分解产生的氧气有关”等均可，但化学试卷总分不超过60分）
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小学生10分钟应用题系列答案
（ ）
℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACB
溶液的温度升高到t2℃
，其中二氧化锰起 作用。
集装置是 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式： 。实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O）。用县的实验装置见下图：
若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是 。由于一氧化碳有毒，多余的气体应 （填写具体处理办法）；
③关闭 、打开 ，释放出二氧化碳，并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。
（2）（2014年山东济宁，16题，5分）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 |
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| 另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
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| 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
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