Question

3．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列应用中使用金属材料的有AC（填字母）．

（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如图实验方案：

根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；
根据实验②的现象得出的结论是铜的活动性比汞强；工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银．他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中可能正确的是③④．
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是磁铁吸引，乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；               
 B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量．
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是不再有气泡冒出；
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由．不能，理由没有称量原样品的质量．

Answer 1

分析 （1）根据物质或建筑的材料及金属材料的组成回答；
（2）、（3）根据金属活动性顺序可知，金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易；金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
（4）根据铁的性质回答．

解答 解：（1）金银铜牌和建造鸟巢用的新型金属都属于金属材料，
故答案为：AC；
（2）根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；根据实验②的现象得出的结论是铜的活动性比汞强．工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案为：镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；铜的活动性比汞强；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）因为溶液为浅绿色，故溶液中一定含有硝酸亚铁，那么锌就没有剩余，溶液中一定含有硝酸锌，还可能含有硝酸银，
故答案为：③④；
（4）甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉．他的方法是用磁铁吸引；①步骤B中判断已充分反应的依据是不再有气泡冒出，说明固体中的铁和锌完全反应，②乙同学设计的实验方案不能达到实验目的，因为没有称量原样品的质量，故不能得出银在固体里的质量分数．
故答案为：磁铁吸引；不再有气泡冒出；不能，没有称量原样品的质量．

点评 本题难度较大，涉及金属材料，金属活动性顺序的验证，固体中某成分的含量的知识点，同学们要根据金属的性质及活动性认真思考．