题目内容
2．某含有镁粉的固体样品A中，可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种．为确定样品成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）产生的气体B是（写化学式）H2，由实验②可以判断固体中一定没有Na2CO3（写化学式）．
（2）固体D的颜色是紫红色．
（3）写出产生沉淀E的化学方程式MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．
（4）滤液F中一定含有的阴离子是S${{O}_{4}}^{2-}$．
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是（写化学式）MgO，做出此判断的原因是镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
分析 根据气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，然后结合题中的问题进行解答．
解答 解：气体B不能使澄清石灰水变浑浊，所以B不是二氧化碳，混合物中不含碳酸钠，镁和稀硫酸反应生成氢气，所以B是氢气，镁和硫酸铜反应会生成硫酸镁和铜，所以D是铜，氧化镁和硫酸会生成硫酸镁和水，镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，溶液C和氢氧化钠会生成沉淀E，所以C是硫酸镁，E是氢氧化镁，F是硫酸钠，所以通过推导可知，
（1）产生的气体B是H2，由实验②可以判断固体中一定没有Na2CO3；
（2）固体D是铜，颜色是紫红色；
（3）产生沉淀E的反应是氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）滤液F中一定含有的阴离子是S${{O}_{4}}^{2-}$；
（5）仅根据上述现象，还不能确定混入镁粉的物质是MgO，做出此判断的原因是：镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
故答案为：（1）H2，Na2CO3；
（2）紫红；
（3）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
（4）S${{O}_{4}}^{2-}$；
（5）MgO，镁、氧化镁都会与硫酸反应生成硫酸镁．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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