题目内容

以生石灰(氧化钙)、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，试写出其中两个关键的化学方程式：

(1)                                     

(2)                                        

CaO+H2O==Ca(OH)2  Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓ + 2NaOH

练习册系列答案
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某厂新购进一批石灰石样品（已知：杂质不与盐酸反应，高温下也不分解）．为了测定该样品的纯度，化验员取用该样品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，利用实验数据绘制的图象．
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请通过计算回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）该厂每天煅烧这种石灰石原料300吨，理论上每天可生产氧化钙多少吨？
（3）若每吨石灰石以80元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨240元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
原煤中由于含有硫元素（以单质硫计算），在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染．某煤厂向原煤中加入适量生石灰（主要成分是氧化钙CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染．煤燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4，若该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t，求：
（1）如果这些原煤不经加工处理而“直接燃烧”，硫完全转化成二氧化硫时，可生成二氧化硫的质量为多少？
（2）如果将这些煤完全制成合格“环保煤”，理论上需要氧化钙多少吨？
（3）若这些氧化钙是由含杂质10%的石灰石高温锻烧而成的话，理论上需要这样的石灰石多少吨？（CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑）
（2006?平谷区一模）为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：
（1）探究干燥剂是否失效；
（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙．
他设计了以下的探究方案，请你完成实验探究方案中的空格部分：
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加适
量的水，触摸试管壁
无明显现象
无明显现象
 干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中
含有氧氧化钙		 用水充分搅拌、过滤后，
用pH试纸测其溶液的pH值		 pH＞7 有氢氧化钙
并回答以下问题：
①你认为探究实验（2）是否严密？答：
不严密
不严密
[填严密或不严密]，理由是
没有变质的氧化钙也会与水反应生成氢氧化钙
没有变质的氧化钙也会与水反应生成氢氧化钙
．
②你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为
碳酸钙
碳酸钙
，检验该物质存在的方法是
向混合物中加盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钙
向混合物中加盐酸，若产生气泡，则含有碳酸钙
．
（2009?维扬区模拟）原煤中含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气的污染．某煤场向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2
 高温 
.
 
nCaSO4．请回答下列问题：
（1）m值是
2
2
；
（2）反应前后硫元素的化合价由
+4
+4
价变为
+6
+6
价．
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

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