题目内容

13．下列应用中，主要使用复合材料的是（　　）
A．使用碳纤维制作的赛艇B．使用棉质的T恤
C．使用铁合金制作的标枪D．使用合成纤维制作的泳衣

分析 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料．

解答 解：A、碳纤维制作的赛艇，是用碳纤维制成的，碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，故选项正确．
B、棉质的T恤是用纯棉制成的，属于天然纤维，故选项错误．
C、铁合金制作的标枪，铁合金属于金属材料，故选项错误．
D、合成纤维制作的泳衣是用合成纤维制成的，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，了解复合材料的特征，复合材料并不是简单搭配，而是通过物理或化学的方法融合成具有新性能的材料．

练习册系列答案
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3．我们熟知氢氧化钠是一种重要的碱．它可以和许多物质发生化学反应，常用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶等．小春同学用如图总结了氢氧化钠的四条化学性质．

回答下列问题：
（1）X为盐．
（2）完成如图中标号所对应的化学反应方程式：
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③HCl+NaOH=NaCl+H2O，基本类型复分解反应．
④FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
4．下列观点我不同意的是（　　）
A．酸中肯定含有氢元素
B．碱一定由金属阳离子与氢氧根离子结合形成
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．空气中含量最多的元素是氮
1．根据下图实验，回答以下问题．

（1）写出图Ⅰ装置中反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶图Ⅱ中，观察到的现象是紫色石蕊变红．
（3）图Ⅲ实验中滴加无色酚酞的原因反应没有明显现象，为了确定该反应能进行，滴加酚酞，遇碱性物质变红；
（4）河水经过图Ⅳ装置后得到的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），活性炭的作用是吸附．
8．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）CBA 或者BCA；    
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是稀HCl；
（3）操作a的名称是蒸发；
（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH3．
18．将下列物质的浓溶液加入鸡蛋清溶液中，不能使蛋白质失去活性的是（　　）
A．硫酸铵B．乙酸铅C．甲醛D．浓硝酸
5．氮化铝（AlN）是新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中．某兴趣小组开展了制取氮化铝并测定所得样品中氮化铝的质量分数的实验．
【实验一】制取氮化铝样品
【查阅资料】在高温下氮气、碳和三氧化二铝反应可以生成氮化铝粉和一氧化碳，用此方法制得的氮化铝中含少量杂质碳和氧化铝．
【实验设计】利用空气为原料，除去其它成分来获得氮气，进而和碳、三氧化二铝反应制取氮化铝．

请回答：
（1）如果洗气瓶A、B中的溶液互换位置，则空气中的水将不能除去；
（2）写出D中反应的化学方程式N2+3C+Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
【实验二】测定所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数
【查阅资料】
（1）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；　
（2）AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑．
（3）氨气易溶于水且易与酸反应．
【实验设计】实验步骤如下：
①按如图乙组装仪器，将9.1g氮化铝样品放入锥形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的浓NaOH溶液
②称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量为200g
③打开止水夹C，从分液漏斗向锥形瓶中滴入浓NaOH溶液，直到不再产生气体为止
④打开止水夹B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑤再次称量盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的质量和为203.4g
⑥重复实验④⑤步骤后称得盛有稀硫酸的烧杯和漏斗的总质量仍为203.4g
【实验讨论】
（1）步骤①加入样品前还应检查装置气密性．
（2）装置中使用漏斗的目的是防止液体倒吸．
（3）如果把烧杯中的稀硫酸换成浓硫酸，测定结果会偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（4）步骤④的目的是使反应产生的氨气充分吸收．
【实验结论】所制氮化铝样品中氮化铝的质量分数为90%．
2．科学兴趣小组的同学们对蛋壳的成分开展了有关探究．同学们的实验过程如下：
①将一定量的蛋壳放入容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③…；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐．
（1）请补全第③步的实验内容与现象将收集的气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊．
（2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如表：（CO2的密度为2克/升）
蛋壳的质量（克）加入稀盐酸质量（克）收集到CO2气体体积（升）
7.51001.1
请你通过列式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
3．某固体粉末可能由氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向不溶物中加入盐酸，不溶物消失但不产生气泡．下列对固体粉末成分的判断中，正确的是 （　　）
A．一定有硫酸铜B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钠D．可能有碳酸钙

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