题目内容
下列说法正确的是（ ）A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
C．用H2完全还原一定质量的CuO，参加反应的H2与通入的H2质量一定相等
D．将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等
【答案】分析：A、根据氢氧化钠和氧化镁的质量分数来分析判断；
B、根据溶液是否饱和及结晶的方法来解得判断；
C、根据氢气的性质及还原氧化铜的反应来判断；
D、根据溶质的质量分数结合溶液稀释前后溶质的质量不变来解答．
解答：解：A、氢氧化钠中氧元素的质量分数=
×100%=40%，氧化镁中氧元素的质量分数=
×100%=40%，根据计算可以知道，氢氧化钠和氧化镁中氧元素的质量分数都是40%，所以不论氢氧化钠和氧化镁以何种质量比例混合，得到的混合物中元素的质量分数都为40%，故A错；
B、如果原溶液不是饱和溶液，则蒸发掉5g水后析出晶体，得到的溶液则为饱和溶液；那么继续蒸发掉5g水，则析出的晶体的质量要大于ag，故B错；
C、氢气具有可燃性，所以在做氢气还原氧化铜的实验时要先通入氢气以排净空气，等反应完毕后为了防止铜被氧化，要继续通入氢气至铜冷却，所以在这个过程中消耗的氢气要大于实际消耗的氢气的质量，故C错；
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设98%的硫酸质量为x，稀释后的加入水的质量为y，则
x×98%=（x+y）×49%
解得：y=x；即D正确．
故选D．
点评：本题涉及的知识点较多，在分析时可结合具体的知识来逐个分析，其中注意氢气还原氧化铜的实验的注意事项，知道溶液在稀释前后溶质的质量不变．
B、根据溶液是否饱和及结晶的方法来解得判断；
C、根据氢气的性质及还原氧化铜的反应来判断；
D、根据溶质的质量分数结合溶液稀释前后溶质的质量不变来解答．
解答：解：A、氢氧化钠中氧元素的质量分数=
×100%=40%，氧化镁中氧元素的质量分数=×100%=40%，根据计算可以知道，氢氧化钠和氧化镁中氧元素的质量分数都是40%，所以不论氢氧化钠和氧化镁以何种质量比例混合，得到的混合物中元素的质量分数都为40%，故A错；B、如果原溶液不是饱和溶液，则蒸发掉5g水后析出晶体，得到的溶液则为饱和溶液；那么继续蒸发掉5g水，则析出的晶体的质量要大于ag，故B错；
C、氢气具有可燃性，所以在做氢气还原氧化铜的实验时要先通入氢气以排净空气，等反应完毕后为了防止铜被氧化，要继续通入氢气至铜冷却，所以在这个过程中消耗的氢气要大于实际消耗的氢气的质量，故C错；
D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设98%的硫酸质量为x，稀释后的加入水的质量为y，则
x×98%=（x+y）×49%
解得：y=x；即D正确．
故选D．
点评：本题涉及的知识点较多，在分析时可结合具体的知识来逐个分析，其中注意氢气还原氧化铜的实验的注意事项，知道溶液在稀释前后溶质的质量不变．
练习册系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目
如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A、此反应有单质生成 | ||||
| B、该反应属于分解反应 | ||||
C、可表示2H2+O2
| ||||
D、可表示CO2+C
|
北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．