Question

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的足量稀硫酸，调节天平平衡．分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针（提示：R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑）（　　）

A．偏向加锌的一边	B．偏向加镁的一边
C．仍停留在原来的位置	D．左右摆动，不能停止

Answer 1

设5g金属和硫酸生成氢气的质量是x，金属的相对原子质量是y，生成的氢气质量是a
R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
y              2
5g             a

y

5g

=

2

a

 a=

10

y

g
由此可知：金属的相对原子质量越小，则生成的氢气的质量越多，镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是56，∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量，因此，加镁的烧杯内剩余物的质量小于加入锌的烧杯中剩余物的质量；
∴指针向加锌的一边偏转；
故选A．