Question

6．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数位置见图⑥，则称取的NaCl质量为18.2 g；
（4）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其目的是加速氯化钠溶解；
（5）若配制的NaCl溶液的溶质质量分数小于10%，则可能造成这种结果的原因有：
（a）量取水时仰视读数；
（b）NaCl固体中含有杂质；
（c）称量纸上残留少量氯化钠．

Answer 1

分析 （1）图①操作为把称取的氯化钠倒入烧杯，图②的操作为用药匙取氯化钠，图③操作为用玻璃棒搅拌溶解氯化钠，图④操作为把量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，图⑤操作为称取氯化钠；根据利用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤，对操作进行排序；
（2）根据实验室常用仪器的作用解答；
（3）砝码与游码的质量和为所称氯化钠的质量，游码读数时应以游码左侧数值为准；
（4）溶解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；
（5）根据结合溶液的溶质质量分数的计算公式及在配制溶液过程中的注意事项来进行解答．

解答 解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；
故答案为：②⑤①④③；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；
（3）砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g，所称取氯化钠的质量=15g+3.2g=18.2g；
（4）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，解时玻璃棒的作用是加速固体溶解；
（5）配制的氯化钠的质量分数小于10%，则根据溶质的质量分数的计算公式可以知道是水量取多了或是氯化钠取少了，如果氯化钠固体中含有杂质也会导致氯化钠的质量减少而使溶液中溶质的质量分数小于10%．
答案：
（1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2；
（4）玻璃棒；加速氯化钠溶解；
（5）量取水时仰视读数；NaCl固体中含有杂质；称量纸上残留少量氯化钠．

点评 本题对使用氯化钠配制溶液实验进行了考查，其中涉及溶液配制的步骤、溶液组成的计算、天平的使用，难度不大．