题目内容

研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅（Si）。硅及其化合物能发生如下的反应：

①Si+O2SiO2

②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

③SiO2+2CSi+2CO↑

④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑下列说法不正确的是( )

A. 反应③中表现了C的还原性

B. 上述反应中共生成两种可燃性气休

C. Na2SiO3中硅元素的化合价为+3价

D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

练习册系列答案
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工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )

A. 15∶16 B. 15∶14 C. 5∶4 D. 15∶8

化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题：

（1）除去冰箱中的异味，常用________吸附。

（2）古语道“人要实，火要虚。”这里的“火要虚”是指________________________。

（3）石墨和金刚石在物理性质上有很大的异，原因是________________________。

（4）重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为________________________。

化学反应在防治环境污染中扮溃宅要角色。某厂废气中的SO，可用以下方案处理。

方案一：2SO2+O2+2CaO2CaSO4

方案二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

（已知：CaSO4的价格为700元/吨）试计算：

（1）Na2SO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是__________（用元素符号表示）。

（2）若采用方案一处理SO29.6t，所得产品的价值是多少元？（请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）__________

在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。圈中a、b、c分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是( )

A. a=54% B. b=6%

C. 以上发生的反应属于化合反应 D. 丁物质一定是该反应的催化剂

高温煅烧石灰石（主要成份是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳。为了分析产品的纯度，张华同学取石灰石样品，充分煅烧后称得剩余固体的质量为（提示：杂质不反应，化学方程式↑）。计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少克？

（2）制得生石灰的质量是多少？

目前，一种新型燃料电池——氢氧燃料电池广泛运用于氢能源汽车。如图是一种氢氧燃料电池的示意图，请回答下列问题：

（1）氧气可以从___________中获取；氢气可通过以下反应获取：其中的化学式为___________。

（2）普通汽车的燃料是___________，其容易引起的环境问题是___________。

银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂（li20）；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂，同时放出一种可燃性气体。

锂电池最早期应用在心脏起搏器中，随着锂离子电池的实用化，人们的移动电话、笔记本、计算器等携带型电子设备的重量和体积大大减小。锂离子电池一般是使用石墨为负极材料，并且是可以充电的。

由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等溢用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。

我国科研团队率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成_______能。

（2）锂离子电池用石墨为负极材料的原因是_______。

（3）锂和水反应的化学方程式为________。

（4）安全使用锂离子电池的措施有_______。

（5）下列关于“烯合金”的说法不正确的是_______

A.常温下稳定 B是一种纯净物 C.具有导电性 D.含碳元素和铝元素

工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式为： ，现有51t氧化铝，可制得金属铝的质量是多少_______？

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