题目内容
X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B. 分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶 质的质量分数相等
C. 相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度
D. Y 的溶解度随温度的升高而增大
B 【解析】 A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的...
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浙江之星学业水平测试系列答案小华与朋友聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。
（提出问题）固体酒精是固态酒精吗?
（查阅资料一）酒精，学名乙醇，化学式C2H5OH，熔点为?114 ℃，易挥发，能与水以任意比例互溶。
（交流讨论）小华认为固体酒精不是固态的酒精，他判断的理由是______，写出酒精完全燃烧的化学方程式______。
（发现问题）小华观察发现，固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
（再提问题）燃烧后残留的白色固体是什么？
（查阅资料二）固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成，该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
（作出猜想）猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：______。
你认为猜想中含有碳酸钠的理由是：______。(用化学方程式表示)
（实验探究）
J | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
（1） | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
（2） | 取（1）所得少量溶液，加入过量的BaCl2溶液 | ______ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
（3） | 取（2）所得少量上层清液，加入______溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有______ |
（反思交流）实验中，加入过量氯化钡溶液的目的是______。
如果实验中发现氯化钡溶液不够，可选用下列试剂代替也能达到实验目的是______。
A．Ca(OH)2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．稀盐酸 D．CaCl2溶液
酒精的熔点为-114℃，常温为液态 C2H5OH+3O2=CO2+3H2O NaOH和Na2CO3 2NaOH+CO2 =a2CO3+H2O 生成白色沉淀 CuSO4/CuCl2/Cu(NO3)2溶液 NaOH 检验并除尽Na2CO3 BD 【解析】 本题以氢氧化钠变质为情境考查了碱和盐的化学性质，从碳酸根离子、氢氧根离子的检验进行分析，特别要注意碳酸钠溶液呈碱性，会对氢氧化钠的检验产...
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
X | Y | ||||||
Z | W |
（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。
（2）Z元素的原子结构示意图是_____。
（3）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。
（4）W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：
①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。
③该过程中还可循环利用的物质是_____。
金刚石、石墨或 C60 等大于三VI（写 6 或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。 【解析】 本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生...
