我国古代典籍中有银针验毒的记载.“银针验毒的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O.下列有关该反应的说法不正确的是A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2SC. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D [解析]A．反应属于氧化反应.故A正确.根据质量守恒定律知.B．X的化学式是Ag2S. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应属于氧化反应 B. X的化学式是Ag2S

C. 反应前后元素的种类不变 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

D 【解析】A．反应属于氧化反应。故A正确。根据质量守恒定律知，B．X的化学式是Ag2S。故B正确。C．反应前后元素的种类不变。故C正确。D．反应前后只有银，硫元素的化合价发生了变化。故D错误。

练习册系列答案

相关题目

下列关于物质性质及用途的说法是否正确?正确的在括号中打“√”，错误的打“x”。

(1)稀有气体通电时发出不同颜色可以用作霓虹灯电光源。________

(2)金属钨具有极高熔点，常用作电池的电极。________

(3)酒精是一种溶剂，可以用于溶解中草药中的有效成分。________

(4)液氧具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂。________

(5)甲烷燃烧放出热量可用于高温切割和焊接金属。________

√ ? √ √ ? 【解析】(1)稀有气体通电时发出不同颜色可以用作霓虹灯电光源，正确；(2)金属钨具有极高熔点，常用作灯丝，错误；(3)酒精是一种溶剂，可以用于溶解中草药中的有效成分，正确；(4)液氧具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，正确；(5)乙炔燃烧放出热量可用于高温切割和焊接金属，错误。

缺铁性贫血中的“铁”是指 ____（填“铁元素”、“铁原子”或“单质铁”）。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由_____种元素组成，其中_____ 元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为____。1mol C4H2FeO4中约含有____个氢原子。

铁元素 4 氧 2:1 1.204×1024 【解析】元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。缺铁性贫血中的“铁”是指铁元素。某补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），它由碳，氢，铁，氧四种元素组成，其质量比是12×4∶2∶56∶16×4＝24∶1∶28∶32，其中氧元素的质量分数最高，C、H元素的原子个数比为4∶2＝2:1。1mol C4H2FeO4中约含有2×6.02×1023 ＝...

实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

（1）取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）①11.2 188.8 ②BA （3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4% 【解析】（1）检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊试液，方法是：取样，滴人紫色石蕊试液，若变红则呈酸性；（2）①配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，需要的溶质氢氧化钾的质量=200...

金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )

A. CoCl3读作“氯化亚钴

B. CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C. 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D. CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

C 【解析】A、CoCl3读作“氯化钴”，错误；B、CoCl3中氯元素的化合价为﹣1价，则钴元素的化合价为+3价，错误；C、金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，能够和盐酸反应，说明Co位于氢前，因此Co的活动性比铜强，故铜不能和CoCl2溶液发生反应；正确；D、CoCl2中钴元素的质量分数=×100%≠33.3%，错误。故...

下列过程中利用了物质的化学性质的是

A. 液氮作制冷剂 B. 乙炔与氧气形成高温氧炔焰

C. 酒精洗掉沾在试管壁上的碘 D. 洗洁精通过乳化作用除去油污

B 【解析】化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理变化不需要化学变化就表现出来的性质；A选项液氮制冷剂，利用液氮变化为气态吸热为物理性质；B选项乙炔与氧气形成高温氧炔焰，发生了化学变化利用了化学性质；C选项酒精洗掉沽在试管壁上的碘，为酒精易溶于酒精，利用了物理性质；D选项洗洁精通过乳化作用除去油污，属于物质的物理性质；故答案选择B

根据化学方程式C+O2CO2 ，从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，你能得到的信息有哪些？

反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。【解析】由化学方程式C+O2CO2可知，反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳；反应条件是点燃。

在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g，经点火后生成9g水。问原混合气体中氢气和氧气的质量比为 ( )

A. 3∶7 B. 1∶4 C. 4∶6 D. 1∶1

B 【解析】9g水中氢元素的质量为1g，氧元素的质量为8g ，故参加反应的氢气和氧气的质量为1g和8g，故有1个的气体剩余，当剩余气体是氢气时，氢气的质量为2g，故氢气和氧气的质量比为2:8=1:4，当剩余气体是氧气时，氢气与氧气的质量比为1:9，故选B。

能正确反映对应变化关系的图像是

A. 高温煅烧一定质量的石灰石固体

B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量

C. 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

D. 分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体

CD 【解析】A、高温煅烧石灰石有固体氧化钙生成，故最终固体的质量不可能降为0，错误； B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量,一开始，溶液的pH小于7，结束后pH大于7 ，错误； C、一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌，刚开始，硝酸钠固体溶解，溶液中溶质的质量分数增加，当达到饱和状态，硝酸钠不再溶解，溶质的质量分数不变，正确； D、碳酸镁的...

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