题目内容

用化学方程式回答下列问题。

(1)碳酸氢铵夏天存放质量减少 __________________________________。

(2)用氨水处理含稀硫酸的废水____________________________________。

(3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫__________________________________。

(4)实验室用锌和硫酸反应制氢气__________________________________。

(5)城市居民使用天然气作为燃料__________________________________。

(6)潜水艇使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气作为氧气再生原理_____。

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 【解析】本题考查了书写化学方程式的能力，化学方程式书写时需要注意的是正确书写化学式、配平、条...
练习册系列答案
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咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2)，是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精 力。

下列有关咖啡因的说法正确的是 ( )

A. 咖啡因分子中含有 24 个原子核

B. 它是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的

C. 该物质中碳、氢、氧元素质量比为 48：5：16

D. 咖啡因属于有机高分子化合物

C 【解析】A、1个咖啡因分子是由8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成的，则1个咖啡因分子中含有24个原子，1个原子中含有1个原子核，但应是1个咖啡因分子中含有24个原子核，错误；B、它应该是它的一个分子是由 8 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子和 4 个氮原子构成的，错误；C、咖啡碱中碳、氢、氧的质量比为(12×8):(1×10):(16×2)=48:5: 16，正确...

下列措施能治理相关污染的是（ ）

A

B

C

D

污 染

温室效应

赤 潮

酸 雨

沙尘暴

防治措施

使用无铅汽油

使用含磷洗衣粉

工业废气直接排放

植树造林

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、温室效应是由于二氧化碳的含量过高而引起的，与含铅汽油无关，错误； B、使用含磷洗衣粉后，磷元素流入水体，使水体富营养化，从而引起赤潮，故不能治理，错误； C、工业废气直接排放会造成酸雨，不能治理酸雨，故错误； D、植树造林可以治理沙尘暴，正确。故选D。

学习化学的重要方法是建构模型。下列有关模型正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触，温度达到着火点，与助燃剂无关，错误； B、根据所含物质种类的多少，物质可分为纯净物和混合物，错误； C、空气是混合物，主要成分是氮气和氧气，还含有二氧化碳、稀有气体等，错误； D、乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中形成的混合物，正确。故选D。

CaCO3在生产生活中有广泛的用途. 

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为___________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验: 

Ⅰ.取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800℃、 900 ℃和 1000℃条件下煅烧; 

Ⅱ.所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。上述温度中,___________℃时煅烧所得CaO活性最高。

(2)以电石渣 (主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质 )为原料制备高纯活性 CaCO3的流程如图 3。(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87) 

①步骤a中加入的药品为 NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液呈________性(填酸性、中性或碱性)；如图2为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知NH4Cl溶液的质量分数达到10%以上主要溶解的是 Ca(OH)2；浸取时主要发生反应的化学方程式为_________________。

②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH值，二是_______。 

③滤液1中通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，写出发生反应的化学方程式为________________。 

④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程中可循环利用的物质有__________________(写出两种物质)。

CaCO3CaO+CO2↑ 900 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl NH3 NH4Cl 【解析】本题是流程题。主要考查了盐的化学性质，化学方程式的书写。在解此类题时，首先读懂流程，分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。 （1）煅烧石灰石...

下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是

A．将秸秆加工转化为酒精燃料

B．二氧化碳作为原料生产尿素

C．过度开采煤、石油作为燃料

D．将石油精炼，制备合成材料

C 【解析】A．将秸秆加工转化为酒精燃料，B．二氧化碳作为原料生产尿素，D．将石油精炼，制备合成材料，均环保，符合本图体现的理念。D．石油属于不可再生资源，将石油精炼，制备合成材料。不符合本图体现的理念。

下列物质的用途与其物理性质相关的是

A. 用熟石灰中和酸性土壤 B. 用干冰作舞台云雾

C. 硫酸铜配制农药波尔多液 D. 用稀有气体作焊接金属保护气

B 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸性土壤反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；B、用干冰作舞台云雾是利用干冰升华吸热形成的，不需要通过化学变化才表现出来，是利用了其物理性质，正确；C、硫酸铜配制农药波尔多液，是利用硫酸铜中的铜离子能杀菌，需要通过发生化学变化能表现出来，是利用了其化学性质，错误；D、用稀有气体作焊接金属时的保护气，是利用了稀有气体化学...

根据所学知识，回答下列问题。

（1）铁锈的主要成分为Fe2O3，通常可以用稀盐酸将其除去。写出稀盐酸除去铁制品表面铁锈的反应化学方程式：_____________；

（2）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用。现有浓硫酸100g要将其稀释成20%的稀硫酸，需要加水________g；稀释操作时，必须将___________，否则会造成危险。

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 390 浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【解析】（1）铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸除去铁锈的反应化学方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）溶液稀释过程中，溶质的质量相等，设将100g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是x,100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g，稀释浓硫...

氨气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是

A. B. C. D.

B 【解析】由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集． A、氨气不能用向上排空气法，故A错误； B、氨气能用向下排空气法，故B正确； C、氨气极易溶于水，不能用排水法，故C错误； D、氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误．

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