题目内容
9．化学就在我们身边，生活中处处有化学．（1）小丽从超市买回一袋牛肉，发现牛肉采用的是真空包装，这样包装的原因是为了隔绝空气或氧气，防止牛肉变质．
（2）孝义城区住户所使用的燃料是较为清洁的天然气，它的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）锅中的油着火时可用锅盖将火盖灭，该方法所用的灭火原理是使可燃物与空气（或氧气）隔绝．
（4）进入冬季，我市的雾霾天气出现的频率远远高于别的季节，原因主要是冬季烧煤取暖，为了防止雾霾对身体造成的伤害，很多人出行时选择带防霾口罩，其夹层中含有活性炭，防霾口罩使用活性炭是利用了它的吸附性．新颁布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，新标准增加了PM2.5检测指标，雾霾天气中的PM2.5严重超标．请你提出一条减少PM2.5污染的有效措施少开私家车，多乘绿色公交出行．
分析 （1）根据真空中没有氧气考虑；（2）根据化学方程式的书写方法考虑；（3）根据灭火的方法考虑；（4）冬季烧煤取暖产生大量污染物；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；“农作物秸秆多翻土还田，少露天焚烧；少开私家车，多乘绿色公交出行；多利用太阳能发电，少用煤发电；城市居民多用天然气，少用煤做燃料”都可以减少PM2.5污染．
解答 解：（1）真空中没有氧气，真空包装的原因是为了隔绝空气或氧气；
（2）反应物是甲烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平，所以方程式是：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）灭火的方法：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物，所以锅中的油着火时可用锅盖将火盖灭，该方法所用的灭火原理是隔绝空气；
（4）冬季烧煤取暖产生大量污染物，所以雾霾天气出现的频率远远高于别的季节；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；“农作物秸秆多翻土还田，少露天焚烧；少开私家车，多乘绿色公交出行；多利用太阳能发电，少用煤发电；城市居民多用天然气，少用煤做燃料”都可以减少PM2.5污染．
故答案为：（1）空气或氧气；（2）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；（3）使可燃物与空气（或氧气）隔绝；（4）冬季烧煤取暖；吸附性；答案开放，可答“农作物秸秆多翻土还田，少露天焚烧；少开私家车，多乘绿色公交出行；多利用太阳能发电，少用煤发电；城市居民多用天然气，少用煤做燃料”等，合理即可．
点评 解答本题关键是知道空气污染的途径，能产生PM2.5的方法，并能灵活运用解决实际问题．
练习册系列答案
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、
4．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了可以有效降低疟疾患者死亡率的青蒿素．是中国医学界迄今为止获得的最高奖项，也是中医药成果获得的最高奖项．有青蒿素的化学式“C15H22O5”获得的信息正确的是（ ）
| A． | 青蒿素是一种化合物 | |
| B． | 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 | |
| C． | 青蒿素中氢元素的质量分数最大 | |
| D． | 青蒿素是由碳原子、氧原子、氢原子构成的 |
表示氧原子，
表示氢原子）．试回答：
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
18．能说明纸张燃烧是化学变化的是（ ）
| A． | 发光 | B． | 放热 | C． | 生成二氧化碳 | D． | 纸张的面积变小 |
19．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）
| A． |  可以验证质量守恒定律 | |
| B． |  常温下，二氧化碳能溶于水 | |
| C． |  只能探究可燃物的燃烧需要的一个条件 | |
| D． |  黄铜的硬度比纯铜的大 |