Question

18．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应前气体发生装置内物质的总质量为40.3g，反应后为38.7g．（反应原理为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑）计算：
（1）反应生成的氧气质量为1.6 g．
（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，可以据此解答；
（2）根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：40.3g-38.7g=1.6g；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
解得：x=3.4g
故答案为：（1）0.8；（2）答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．