Question

14．（1）N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料，其中氮元素和氧元素的质量比为7：12．
（2）尿素CO（NH₂）₂是常见化肥中含氮量最高的氮肥，则氮元素质量分数为46.7%．（结果保留一位小数）
（3）小刚用盐酸溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的，能说明Mg比Fe活泼的实验现象是镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；能说明Fe比Cu活泼的实验现象是铁丝的表面有红色的物质生成．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答．

解答 解：（1）N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12．
（2）尿素中氮元素质量分数为$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%≈46.7%．
（3）由金属活动性顺序表可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气，而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．
利用金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硫酸铜溶液来比较铁、铜的活动性．
说明Mg比Fe活泼的实验现象是：镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；
说明Fe比Cu活泼的实验现象是：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝的表面有红色的物质生成．
故答案为：（1）7：12；（2）46.7%；（3）镁与稀盐酸反应速度比铁与稀盐酸反应速度快；铁丝的表面有红色的物质生成．

点评 本题难度不大，灵活运用化学式的有关计算、掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．