题目内容
【题目】氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．如图是工业制取氯化亚铜的生产流程图． 
（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，写出该反应的化学方程式 ，
（2）用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 ．
（3）除水以外流程中可以循环利用的物质有 ．
（4）实验室可以用如图甲装置制备CuCl： 实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水图乙中的A,B,C三套装置均有足量的氧气生成
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的装置（填字母序号A,B,C）．
②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是 ．
【答案】
（1）NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl
（2）防止氯化亚铜溶于水
（3）NH4Cl
（4）B；氯化铵溶于水吸热
【解析】解：（1）已知反应①获得CuCl发生的是分解反应，则NH4[CuCl2]分解生成氯化亚铜和氯化铵，反应的化学方程式为：NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl． 故填：NH4[CuCl2]═CuCl+NH4Cl．（2）氯化亚铜微溶于水，不溶于醇，因此用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是防止氯化亚铜溶于水．
故填：防止氯化亚铜溶于水．（3）由工艺流程可知，反应生成的氯化铵随着残夜又进入反应容器中，因此除水以外流程中可以循环利用的物质有NH4Cl．
故填：NH4Cl．（4）①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择图乙中的B，这是因为B装置通过分液漏斗可以控制水的流量，从而可以控制反应速率，同时根据浓硫酸中产生气泡的速率可以判断产生氧气的速率．
故选：B．②按要求在反应装置甲中放入指定的实验药品后，发现温度计显示反应液温度明显低于室温，原因可能是氯化铵溶于水吸热．
故填：氯化铵溶于水吸热．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
