题目内容
1．
如图是硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 | |
| B． | t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度 | |
| C． | 把60℃时硝酸钾溶液降温至30℃，一定有硝酸钾晶体析出 | |
| D． | 60℃时，把50 g上述物质分别加入到50 g水中，充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量 |
分析 A、比较溶解度大小须确定温度；
B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小；
C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体；
D、据该 温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度分析解答．
解答 解：A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质的质量 分数大小，故错误；
C、不知溶液是否饱和，无法判断降温是否析出晶体，若饱和则一定析出硝酸钾晶体，故错误；
D、60℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是110g、40g，即100g水中最多溶解溶质的质量分别是110g、40g，所以把50 g上述物质分别加入到50 g水中，硝酸钾可全部溶解，氯化钾最多溶解20g，故充分溶解得到硝酸钾溶液的质量一定大于氯化钾溶液的质量，正确；
故选：D．
点评 明确溶解度概念、溶质质量分数、和结晶的方法等知识，才能结合题意灵活解答，要注意细心分析．
练习册系列答案
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11．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化纳、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞 试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．
（4）玉鹏同学认为还可以用一种不同于甲、乙类别的物质来确定，请你帮他完成，该物质可以为石灰水．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是Ca（OH）2微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加无色酚酞 试液，试液变红色，该溶液不可能是NaCl（填写化学式），理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色．
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】你愿意选择方案乙（选填“甲”或“乙”）进行实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液（或稀盐酸）． | 产生白色沉淀（或有气泡冒出） | 该溶液是碳酸钠溶液． 有关反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）． |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加该物质 | 产生白色沉淀 | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH |
某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：
9．
物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题．
（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为C、O．
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验．
①A物质的化学式为Fe．
②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊．关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液．乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为HCl、CaCl2或HCl、NaCl．
物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题．（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为C、O．
（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验．
| 物质 | A | B |
| 滴加的物质 | 稀盐酸 | 稀盐酸 |
| 现象 | 生成浅绿色溶液和一种可燃性气体 | 生成黄色溶液 |
②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）如图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊．关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液．乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为HCl、CaCl2或HCl、NaCl．
6．2.2g某有机物在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其它生成物）．下列对该物质组成的推断正确的是（ ）
| A． | 只含碳、氢元素 | B． | 含有碳、氢、氧三种元素 | ||
| C． | 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | D． | 碳、氢原子个数比为3：4 |
1．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入带盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是C，白色物质可能是Na2O或Na2CO3．
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中没有氢元素，不符合质量守恒定律．
【查阅资料】：1．氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．：Na2O+H2O═2NaOH
2．Na2CO3溶液呈碱性．氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
通过以上探究，你还能得到哪些结论燃烧不一定要有氧气参加．（写出一条即可）
【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是C，白色物质可能是Na2O或Na2CO3．
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中没有氢元素，不符合质量守恒定律．
【查阅资料】：1．氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．：Na2O+H2O═2NaOH
2．Na2CO3溶液呈碱性．氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．
现提供如下试剂：氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 | 溶液变成 红色 | 白色物质 为Na2O |
| 方案2 | 步骤一：取样品少量于试管中，加入适量水，震荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 白色物质 Na2CO3 |
| 步骤二：过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴酚酞试液 | 无色酚酞试液不变色 |
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
通过以上探究，你还能得到哪些结论燃烧不一定要有氧气参加．（写出一条即可）
