Question

海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：

（1）下图是我们从海水中提取镁的流程图：

①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是       ▲         （写化学方程式）

②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想，

甲：直接往海水中加入石灰乳;     乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳 ;

丙：向晒盐后的卤水（既母液）中，加入石灰乳。

通过分析比较，你认为     ▲     的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠，甲、乙同学各做了以下两个实验：

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意       ▲     （填“甲”或“乙”）同学的观点，请指出另一个同学实验的不合理之处                                ▲          。

（3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

①T₁℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量     ▲   （填大于、小于或等于）氯化钠的质量。

②T₂℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是       ▲     。

③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是     ▲   （填“A”、“B”或“C”）。

A．过滤   B．蒸干水分  C．将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤

Answer 1

(1)  ① Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O    ② 丙

（2）乙   碳酸钠溶液呈碱性，也能够使酚酞试液变红（其他合理解释也给分）

（3）① =  ② 37.5%   ③ C