题目内容
（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：
（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；
（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案（18分）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因： 。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水 充分混合后静置， | 该样品还含有氢氧化钙 |
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为 ，反应一段时间后，当观察到 （填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是 。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为 mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为 。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因： （写一个）。
（6分）（1）下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是： （用序号表示）
常见氮肥 | ①NH4NO3 | ②NH4HCO3 | ③CO（NH2）2 |
相对分子质量 | 80 | 79 | 60 |
（2）治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2，写出该反应的化学方程式 。
（3）有机物中碳氢化合物可用CxHy表示，其完全燃烧的化学方程式：
CxHy＋(x＋
)O2
xCO2＋
H2O
判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 （用序号表示）。
表示氢原子，用
表示氧原子）；对下列事实的解释正确的是
选 项 | 事 实 | 解 释 |
A | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 |
B | 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 | 溶液中都含有氢元素 |
C | 用水银温度计测量体温 | 温度升高，分子间间隔变大 |
D | 冰水混合物属于纯净物 | 都含有相同原子 |
（6分）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 36.5 | 23 | 9.5 | 9.5 |
请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有 g铜。
（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？