碱面(Na2CO3)中常含一定量的杂质.某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96% 字样．为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求.小明取1g该碱面样品进行检验.请你帮他完成检验过程的设计．(1)你检测的原理是什么?Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．(2)你需要测量的数据是碳酸钡的质量．(3)通过计算回答.当被� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．碱面（Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样．为了判断该碱面中Na₂CO₃的含量是否达到要求，小明取1g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）．
（1）你检测的原理是什么？（用化学方程式表示）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）你需要测量的数据是碳酸钡的质量．
（3）通过计算回答，当被测量的数据是多少时，“Na₂CO₃含量≥96%”是真实可信的．

分析根据碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na₂CO₃的含量是否要求；要计算Na₂CO₃含量，就需要称量碳酸钡沉淀的质量，根据碳酸钡的质量求碳酸钠的质量；如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=1g×96%=0.96g，根据Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl计算即可．

解答解：（1）由上分析可知，检测的原理是：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，通过测定碳酸钡的质量可求出碳酸钠的质量，可测出碱面中Na₂CO₃的含量是否要求；就需要称量碳酸钡沉淀的质量．所以，选择所需药品是水和氯化钡溶液，应测量的数据是碳酸钡的质量；
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=1g×96%=0.96g，设碳酸钙的质量为x；
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197
0.96g          x
  $\frac{106}{0.96g}=\frac{197}{x}$ 解得：x≈1.78g
当被测量的沉淀的数据≥1.78g，“Na₂CO₃含量≥96%”时是真实可信的．

点评本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

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2．下列是初中化学部分重要的实验或实验装置．

①A实验右边玻璃管②中产生的气体是氢气（或H₂）；
②B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等合理即可）；
③C实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大；

13．

许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H⁺和OH^-结合成水分子的过程（如图所示）．结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、0H^-、NO₃^-		B．	H⁺、K⁺、CO₃^2-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-		D．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

10．

某同学进行如图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质除酚酞外有NaCl和HCl．

17．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
（1）汽车电路中导线大都是铜的，这是利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）C．

（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．

7．从标明化合价的$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{Na}$、$\stackrel{0}{Cl}$五种元素中，选择适当元素，按要求用化学式填写：
（1）氧化物（任写一种）H₂O；
（2）酸、碱、盐（任写一种）H₂SO₄、NaOH、Na₂SO₄．

14．车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成，下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（　　）

	A．	可大大降低油料价格
	B．	有助于减轻大气污染，改善大气环境
	C．	乙醇是一种再生的能源
	D．	有助于促进粮食转化，提高农民收入

11．某种铁元素的氧化物A，其中铁元素的化合价为+2，则A的化学式为FeO．另一种铁的氧化物B中，铁和氧两种元素的质量比为7：3，则B的化学式为Fe₂O₃．

12．A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质．它们之间转化关系如下图所示，反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应．请回答下列问题：

（1）写出①和②的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）写出反应化学式：．ACu₂（OH）₂CO₃，GCuSO₄，XH₂SO₄．

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