题目内容
实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳．现用25 g含碳酸钙80％的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：
(1)生成二氧化碳的质量是多少？
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
答案：
大理石和稀盐酸反应如下： CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2(气体) 设.反应消耗HCl X克，生成CO2 Y克 100 73 44、 25×80% X Y ==> X=14.6 Y=8.8 既（1）反应生成CO2的质量为 8.8g （2） 所用稀盐酸质量分数= 14.6÷100×100%=14.6%
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某兴趣小组利用下图所示的实验装置进行化学实验探究活动，请你参与他们的活动，并回答有关的问题：
[查资料]（1）、碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水．
（2）、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度．
[设计实验]（1）、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO2（固体粉末）来制取氧气，用这种方法制取氧气时，你认为应选用的发生装置是 （填序号），请你告诉小红同学你选用该装置的理由： ，应选用的收集装置是： ．
（2）、小方同学认为上述发生装置制取时有优点：（请你写出一点） ．
（3）、小玲同学通过查阅资料，得知：制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外，还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取，请写出反应的化学方程式： ．收集二氧化碳气体的装置是： ．要在规定的时间内顺利完成实验，小组成员之间应： ．
[实验结论]实验室制取气体时，应根据反应的原理和反应条件以及所制气体的有关性质来选择实验发生装置和收集装置．
[交流与反思]在第3个实验中要证明仍有少量反应物NaHCO3未完全分解，应进行如下的实验：
[查资料]（1）、碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解产物是碳酸钠、二氧化碳以及水．
（2）、分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度．
[设计实验]（1）、小红同学利用过氧化氢溶液中加入MnO2（固体粉末）来制取氧气，用这种方法制取氧气时，你认为应选用的发生装置是
（2）、小方同学认为上述发生装置制取时有优点：（请你写出一点）
（3）、小玲同学通过查阅资料，得知：制取二氧化碳气体除了实验室常用大理石与稀盐酸外，还可以加热固体碳酸氢钠的方法来制取，请写出反应的化学方程式：
[实验结论]实验室制取气体时，应根据反应的原理和反应条件以及所制气体的有关性质来选择实验发生装置和收集装置．
[交流与反思]在第3个实验中要证明仍有少量反应物NaHCO3未完全分解，应进行如下的实验：
| 所用装置以及操作方法 | 实验现象 | 解释与结论 |
| 将装置A与F相连并加热剩余的反应物 | F中的现象：_______________ | 结论：____________ F中的反应化学方程：_____ |
