Question

23、有一包粉末，可能是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄和MgCl₂中的一种或几种组成．某学生欲探究这包粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；
②取上述溶液，加入NaOH溶液，无现象发生；
③另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生．
（1）请你根据该学生的实验现象，分析推测这包粉末的组成：

这包粉末的组成有三种可能：①NaCl和Na₂SO₄；②NaCl；③Na₂SO₄

．
（2）请根据你的推测，帮助该学生继续实验，确定这包粉末的组成．

实验步骤	现象	结论
①取少量粉末，加水溶解后，滴加Ba（NO3）2溶液	若无白色沉淀	原粉末由NaCl组成
	若有白色沉淀	原粉末有Na2SO4，可能有NaCl
②滴加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，然后向滤液中滴加AgNO3溶液	若有白色沉淀	原粉末由Na2SO4和NaCl组成
	若无白色沉淀	原粉末由Na2SO4组成

Answer 1

分析：加入少量粉末得到无色溶液，而硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，所以可以判断该粉末中不含有硫酸铜，而碳酸钠和氯化镁能够反应生成沉淀，所以碳酸钠和氯化镁不可能同时存在；当向溶液中加入氢氧化钠溶液后没有现象发生，所以可以判断粉末中没有氯化镁，向粉末中加入稀盐酸没有明显现象产生，说明不含有碳酸钠，至此可以判断在该粉末中一定不含有硫酸铜、碳酸钠以及氯化镁，所以该粉末可能为氯化钠和硫酸钠中的一种或是两种，可以据此答题．

解答：解：（1）硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，根据①的现象可以得出不含硫酸铜，同时可以判断碳酸钠和氯化镁只能含有一种；氢氧化钠溶液可以和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，所以根据实验②可以判断一定没有氯化镁；碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，所以根据实验③可以判断一定不含碳酸钠，所以根据三个实验可以得出粉末为氯化钠和硫酸钠中的一种或是两种，故可以得出三个可能的组合：①氯化钠；②硫酸钠；③氯化钠和硫酸钠；
（2）根据氯化钠和硫酸钠的性质我们可以设计实验对该粉末进行验证．
故答案为：
（1）这包粉末的组成有三种可能：①NaCl和Na₂SO₄；②NaCl；③Na₂SO₄； 
（2）

实验步骤	现象	结论
①取少量粉末，加水溶解后，滴加Ba（NO3）2溶液	若无白色沉淀	原粉末由NaCl组成
	若有白色沉淀	原粉末有Na2SO4，可能有NaCl
②滴加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，然后向滤液中滴加AgNO3溶液	若有白色沉淀	原粉末由Na2SO4和NaCl组成
	若无白色沉淀	原粉末由Na2SO4组成

点评：熟练掌握常见的盐的性质，知道铜盐的溶液为蓝色，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银两种物质．