题目内容
6．用“
”和“
”分别代表两种不同单质A2和 B2 的分子，A2和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X，微观过程如图 1 所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不变 | |
| B． | 该反应为置换反应 | |
| C． | 参加反应的A2与 B2 分子数之比为 3：l | |
| D． | 物质 X 含 4 种元素 |
分析 观察反应的微观示意图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化、参加反应的A2与B2分子数比；根据反应的特点分析反应的类型，根据微粒的构成分析物质的组成元素等．
解答 解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由微粒的变化可知，在反应过程中A2和B2分子发生了变化，故A错误；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B错误；
C、由上图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为3：1，故C正确；
D、由微粒的构成可知，物质X含A、B两种元素，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学变化的实质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体．它们之间的转化关系如图所示．请写出你的推断结果：BCO2，CCO，DH2，ECH4．
17．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶
液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
| A． | 该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 | |
| B． | 该方法可减少碳排放而且耗能小 | |
| C． | 整个过程中，涉及了四大反应类型 | |
| D． | “反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 |
1．某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2做比较，
实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．回答下列问题：
（1）步骤①中的x应至少称取1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
①称取x g胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
④按表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2做比较，
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | ∕ | |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 |
（1）步骤①中的x应至少称取1.6g（结果保留1位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③（填序号）．
（2）表格中的“待测数据”是指生成50mL气体所需时间．
（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意ad（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．读数前不能移动量气管和水准管
c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数
d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
（4）若50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1mL，刻度A为20，则此时气体的读数为20.8mL．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．（提示：可从催化剂的概念完成实验．）
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 |
| 将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解 | CuO的化学性质在反应前后是否保持不变 |
11．为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物、小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| 试验操作 | 试验现象 | 猜想是否成立 | |
| 实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | 黑色粉末变成红色 | 猜想1：不成立 |
| 实验2 | 加入足量的 稀盐酸 | 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 | 猜想2：成立 |
| 实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3：不成立 |
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
