题目内容

17．已知蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计
示数为280℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭．蜡烛熄灭的主要原因是（　　）
A．隔绝氧气B．移走可燃物
C．降低温度至着火点以下D．无法判断

分析 灭火的原理有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）清除可燃物；可燃物的着火点是物质本身的一种属性，一般情况下不能改变．

解答 解：蜡烛的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成．如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物．
A、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，而不是隔绝氧气，故选项错误．
B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，故选项正确．
C、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，而不是降低温度至着火点以下，故选项错误．
D、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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7．如图是配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）图1表示的图③进行的操作是溶解；图③中使用玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图2，则称取的NaCl质量为13.2g．
（3）根据计算需要量取水的体积是118.8mL（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是D（选填字母标号）．

（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
8．下列物质都是初中化学中常见的物质：①氧气②氧化铜③碳酸钙④盐酸⑤碳酸钠 ⑥氢氧化钠⑦碳⑧氧化铁⑨氯化钡⑯硝酸钾．按要求回答下列问题：
（1）按物质分类．属于盐的有③⑤⑨⑯（填序号）
（2）两种物质能发生中和反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）与盐酸反应有气体生成的物质有③⑤（填序号）
（4）能发生罝换反应的化合物有②④⑧（填序号）
（5）十种物质中能发生复分解反应的个数是C （填字母代号）个．
A.10    B.8   C.6    D.4．
5．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图中是铁锅的示意图． 
（1）铁锅含有的有机合成材料是塑料．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是密度较小，在空气中与氧气反应表面形成致密的氧化铝保护膜．
（4）废旧的铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源，减少环境污染．
12．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（　　）
A．
橡胶轮胎		B．
木雕作品		C．
艺术瓷瓶		D．
青铜摆件
2．学会审美．
学习插花．同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸（H3BO3）、阿司匹林（C9H8O4）等物质．硼酸中硼元素（B）的化合价是+3；阿司匹林的相对分子质量为180，其相对分子质量的计算式是12×9+1×8+16×4．
9．甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2～3种组成．
（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是H2O2．
（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到溶液由无色变成浅绿色，该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行
如下连续实验．
步骤1：加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；
步骤2：再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；
步骤3：继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去．     
分析：
①丙和乙反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是Na2CO3、NaOH．
6．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．为探究其成分，进行如下实验：
第一步：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
第二步：取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色；
第三步：继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．

请根据上述实验回答：
①图2中，BC段减少的沉淀是BaCO3（填化学式），从C到D液体的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②原白色固体中，在图1B点所对应的清液中，肯定不存在的是氢氧化钠、碳酸钠．图2中，D点所对应的溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；
③由上述实验不能确定的物质是氯化钾，通过下列方案进一步确定该白色固体的成分：
方案一：取少量B点时的清液于试管中，利用酒精灯、洁净的铂丝进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰呈紫色，确定该物质存在．
方案二：取少量B点时的清液于试管中，加过量的硝酸钡，过滤；再向滤液中加入硝酸银溶液，观察现象，确定该物质是否存在．
7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）请完善如图1实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3（用化学式表示）．

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