题目内容
人体中，碘缺乏可能会患上甲状腺肿大，碘过量可能会得甲亢．为此，某兴趣小组开展了食盐中碘含量的测定探究．
【查找资料】①碘在食盐中以碘酸钾（KIO3）的形式存在
②国家规定：食盐中碘含量（以I计）标准为20～50mg/kg
③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
④单质碘（I2）难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI3，KI3仍保持碘单质的化学性质．
⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化．
【实验探究】
步骤1：配制准备以下各种试剂：10g/100ml食盐溶液、0.0254g/L碘溶液、10g/L淀粉溶液、196g/L稀硫酸、1.66g/L碘化钾溶液、蒸馏水．
步骤2：取十支5毫升的小试管，贴上编号标签，按下表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用．
步骤3：另取一支5毫升的小试管，将步骤1中配置的食盐溶液20 滴，碘化钾溶液3滴，稀硫酸溶液4滴、淀粉溶液3滴滴入试管中，并与步骤2中各试管进行颜色比对，结果得到的颜色与编号5相同．
【数据处理】小组同学经过计算，得出100毫升该食盐溶液中含有碘酸钾0.535mg．
请回答下列问题：
（1）存在于食盐中的碘元素的化合价 ．
（2）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的 ．
（3）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是 ；整个探究过程中淀粉溶液滴数保持一致的原因是 ．
（4）1千克食盐所含的碘酸钾为 mg；是否符合标准？ ．
【拓展探究】
（5）通过上述实验及平常pH试纸使用的启发，小组内有同学依据上述实验的部分原理，简单的制作一种试纸，用于检测碘单质的存在，并获得成功．请写出其制作过程 ，试纸命名为 ．
（6）已知碘化钾（KI）与双氧水反应的方程式为：2KI+H2O2+H2SO4=K2SO4+2H2O+I2．请设计一个实验检测双氧水是否完全分解．
【查找资料】①碘在食盐中以碘酸钾（KIO3）的形式存在
②国家规定：食盐中碘含量（以I计）标准为20～50mg/kg
③碘酸钾与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
④单质碘（I2）难溶于水，碘与碘化钾溶液混合后生成易溶的KI3，KI3仍保持碘单质的化学性质．
⑤淀粉溶液遇碘变蓝，淀粉的量充足时，颜色深浅度随碘含量变化而变化．
【实验探究】
步骤1：配制准备以下各种试剂：10g/100ml食盐溶液、0.0254g/L碘溶液、10g/L淀粉溶液、196g/L稀硫酸、1.66g/L碘化钾溶液、蒸馏水．
步骤2：取十支5毫升的小试管，贴上编号标签，按下表要求分别滴入碘溶液、蒸馏水和淀粉溶液，观察溶液颜色的变化情况，并有序放置在试管架上，留作对比用．
| 试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 碘溶液滴数 | 27 | 24 | 21 | 18 | 15 | 12 | 9 | 6 | 3 | 0 |
| 蒸馏水滴数 | 0 | 3 | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 | 21 | 24 | 27 |
| 淀粉溶液滴数 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
【数据处理】小组同学经过计算，得出100毫升该食盐溶液中含有碘酸钾0.535mg．
请回答下列问题：
（1）存在于食盐中的碘元素的化合价
（2）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的
（3）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是
（4）1千克食盐所含的碘酸钾为
【拓展探究】
（5）通过上述实验及平常pH试纸使用的启发，小组内有同学依据上述实验的部分原理，简单的制作一种试纸，用于检测碘单质的存在，并获得成功．请写出其制作过程
（6）已知碘化钾（KI）与双氧水反应的方程式为：2KI+H2O2+H2SO4=K2SO4+2H2O+I2．请设计一个实验检测双氧水是否完全分解．
| 实验步骤 | 可能的实验现象 | 结论 |
双氧水没有完全分解 |
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,实验室制取氧气的反应原理,溶解现象与溶解原理,有关元素化合价的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：科学探究
分析：（1）化合物中，元素的化合价代数和为零；
（2）碘化钾溶液能够促进碘在水中的溶解；
（3）对比试验中，要控制好变量；
（4）根据相关方面的数据可以计算加碘食盐是否符合标准；
（5）根据实验原理可以判断制作淀粉碘化钾试纸的方法；
（6）根据双氧水的性质可以设计检验双氧水是否完全分解的方法．
（2）碘化钾溶液能够促进碘在水中的溶解；
（3）对比试验中，要控制好变量；
（4）根据相关方面的数据可以计算加碘食盐是否符合标准；
（5）根据实验原理可以判断制作淀粉碘化钾试纸的方法；
（6）根据双氧水的性质可以设计检验双氧水是否完全分解的方法．
解答：解：（1）碘酸钾中，钾元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零有：+1+x+（-2）×3=0，
x=+5，
故填：+5；
（2）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的碘化钾．
故填：碘化钾．
（3）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是配制浓度不同，质量相同的碘溶液；
整个探究过程中淀粉溶液滴数保持一致的原因是能够判断淀粉的颜色深浅度随碘含量变化而变化．
故填：配制浓度不同，质量相同的碘溶液；能够判断淀粉的颜色深浅度随碘含量变化而变化．
（4）1千克食盐所含的碘酸钾质量为：0.535mg×
=53.5mg，
53.5mg碘酸钾中，碘元素的质量分数为：53.5mg×
×100%=31.75mg，
该含量符合国家标准．
故填：53.5；符合．
（5）制作过程为：把滤纸放在淀粉和碘化钾的混合溶液中浸泡一段时间，捞出晾干即可；
试纸命名为淀粉碘化钾试纸．
故填：把滤纸放在淀粉和碘化钾的混合溶液中浸泡一段时间，捞出晾干即可；淀粉碘化钾试纸．
（6）实验步骤：向分解后的液体中滴加适量的稀硫酸，用玻璃棒蘸取该液体，滴在淀粉碘化钾试纸上；
实验现象：淀粉碘化钾试纸变蓝色；
实验结论：双氧水没有完全分解．
故填：向分解后的液体中滴加适量的稀硫酸，用玻璃棒蘸取该液体，滴在淀粉碘化钾试纸上；淀粉碘化钾试纸变蓝色．
x=+5，
故填：+5；
（2）步骤1中，配置碘溶液时为了促进碘在水中的溶解，可以往水中加入适量的碘化钾．
故填：碘化钾．
（3）步骤2中，碘溶液用量的递减和蒸馏水用量的递增，其目的是配制浓度不同，质量相同的碘溶液；
整个探究过程中淀粉溶液滴数保持一致的原因是能够判断淀粉的颜色深浅度随碘含量变化而变化．
故填：配制浓度不同，质量相同的碘溶液；能够判断淀粉的颜色深浅度随碘含量变化而变化．
（4）1千克食盐所含的碘酸钾质量为：0.535mg×
| 1000g |
| 10g |
53.5mg碘酸钾中，碘元素的质量分数为：53.5mg×
| 127 |
| 214 |
该含量符合国家标准．
故填：53.5；符合．
（5）制作过程为：把滤纸放在淀粉和碘化钾的混合溶液中浸泡一段时间，捞出晾干即可；
试纸命名为淀粉碘化钾试纸．
故填：把滤纸放在淀粉和碘化钾的混合溶液中浸泡一段时间，捞出晾干即可；淀粉碘化钾试纸．
（6）实验步骤：向分解后的液体中滴加适量的稀硫酸，用玻璃棒蘸取该液体，滴在淀粉碘化钾试纸上；
实验现象：淀粉碘化钾试纸变蓝色；
实验结论：双氧水没有完全分解．
故填：向分解后的液体中滴加适量的稀硫酸，用玻璃棒蘸取该液体，滴在淀粉碘化钾试纸上；淀粉碘化钾试纸变蓝色．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
| A、量取、溶解、计算 |
| B、计算、溶解、量取 |
| C、量取、计算、溶解 |
| D、计算、量取、溶解 |
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